Sintesis e investigación del sulfato de tetramincobre (ii) [cu(nh3)4]2+so4

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República Bolivariana de Venezuela
Instituto Pedagógico Experimental Libertador

Universidad Pedagógica Rafael Alberto Escobar Lara

Departamento de Química

Laboratorio de Química Inorgánica II

SINTESIS E INVESTIGACIÓN DEL SULFATO DE TETRAMINCOBRE (II)

[Cu(NH3)4]2+SO4

Profesora:

Isis Crespo

Autores:

Davila Jonathan

Osta Sindy

Maracay; Febrero del 2010INTRODUCCIÓN

El amoniaco, NH3, es un agente acomplejante de iones cobre, que se ha utilizado en diversos procesos para recuperar el cobre de sus minerales. Existen también numerosos estudios que proponen el uso del amoniaco para lixiviar minerales de cobre, tanto oxidados como sulfurados.

En el mismo orden de ideas, el sulfato de cobre pentahidratado, (CuSO4·5H2O), es una sal de colorazul, que en su forma anhidra (CuSO4) es blanca. Se conoce comercialmente con el nombre de sulfato de cobre, vitriolo azul o piedra azul, y cristaliza en el sistema triclínico. Se emplea, por su acción bactericida y alguicida, en el tratamiento del agua para combatir las algas en depósitos y piscinas, en agricultura como desinfectante y para la formulación de fungicidas e insecticidas, en laconservación de la madera, como pigmento, en el tratamiento de textiles y cueros, en la preparación del reactivo de Benedict y de Fehling para la detección de azúcares, entre otros usos.

En este sentido, al agregar amoniaco a una sal e cobre (II) se produce una reacción muy rápida en la que el agua coordinada al metal es reemplazada por amoniaco. El producto de esta reacción se representageneralmente por la formula [Cu (NH3)4]2+, pero en realidad se forman varios compuestos cuyas cantidades relativas dependen de la concentración de los iones cobre (II) y del amónico.

De este modo en el presente estudio, se propone sintetizar el compuesto sulfato de tetramincobre (II), mediante la sustitución de disolución acuosa por un agente de acomplejación (coordinación) amoniaco, donde elagente de acomplejación hace que se desplace el equilibrio hacia la sustitución de todos los ligandos acuos. Igualmente, por medio de diferentes experiencias se busca comparar la reactividad del complejo formado y la del sulfato de cobre.

Parte Experimental

Experiencia Nº 1

[pic]

2 g de Cu(SO)4

5ml de NH3 al 25%

5ml de alcohol

(El alcohol reduce la polaridad del H2O mejorandola cristalización)

- Dejar cristalizar por 20-25 minutos

-Lavar y filtrar con una mezcla de 3ml de NH3 y 3ml de alcohol.

-Secar el precipitado obtenido en la mufla a 50ºC.

Al mezclar sulfato de cobre con el agente de acomplejación (amoniaco al 25%) se da la siguiente reacción:

CuSO4.5H2O+4NH3 [Cu(NH3)4]SO4 + 5H2O

Se forma un precipitado de color azul intenso que alsecarse serán los cristales de sulfato de tetramincobre (II)

Experiencia Nº2

Tubo # 1

0,5ml CuSO4 + BaCl2

CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4

Se forma un precipitado blanco azulado de sulfato de bário producto del desplazamiento del SO-4 por el Cl-.

Tubo # 2

0,5ml de CuSO4 + Sn

Sn(s) Sn+2 + 2e

No hubo cambio en la solución; seesperaba que los fragmentos de estaño sufrieran una reacción de oxido-reducción por la alta reactividad del sulfato de cobre.

Tubo # 3

0,5ml de CuSO4 + (NH4)2C2O4

CuSO4 + (NH4)2C2O4 Cu (C2O4)2 + (NH4)2SO4

Se forma un precipitado azul blanquecino de oxalato de cobre Cu(C2O4) . La reacción que ocurre se debe a una doble descomposición paradar así los dos productos de reacción donde, el oxalato adquiere estabilidad enlazado al ión metálico de cobre

Experiencia Nº 3

Sol. de CuSO4+ NH3 4NH3 [ Cu(NH3)4]SO4

Solución 1

Tubo # 1

Solución 1+ BaCl2

[Cu(NH3)4]SO4 + BaCl2 [Cu(NH3)4]Cl2 + BaSO4

Se llevó a cabo una reacción de doble descomposición y se...
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