Sistema Amortiguador

Soluciones buffers, tampones o “amortiguadoras”

Un sistema amortiguador es una solución que puede
prácticamnte mantener el pH constante frente a la adición de grandes o moderadas cantidades deácidos o bases fuertes, es decir, es una solución que contiene especies que neutralizan los cambios de pH.

Soluciones buffers, tampones o “amortiguadoras”

Para que un ser vivo se conservesaludable, muchos de los fluidos del organismo deben mantener su pH dentro de límites muy estrechos de variación.

Este objetivo se cumple mediante la creación de un
sistema amortiguador.

Solucionesbuffers, tampones o “amortiguadoras”

Generalmente un sistema amortiguador es una solución de un ácido débil y base conjugada
Ejemplos:

• ácido acético/acetato: HAc/Ac• Ión amonio/ amoniaco:NH4+/NH3 • ácido fosfórico/fosfato diácido: H3PO4/H2PO42-

Ecuación de Henderson Hasselbach CH3COOH
Ka =

H+ + CH3COO[H+] [ CH3COO- ] [CH3COOH] Ka [ CH3COOH ] [CH3COO -] [ CH3COO- ] [CH3COOH]

[H+]=

pH = pKa + log

Capacidad de una solución amortiguadora
Capacidad amortiguadora: cantidad de ácido o base que el
tampón es capaz de neutralizar, antes de que cambie su pH y depende de lascantidades de ácido y su base conjugada de las que está formado el tampón. El intervalo de pH de una sistema amortiguador depende de:

• La pka del ácido
• Las concentraciones relativas de la base ydel ácido en la solución. Mientras mayor sea la concentración, mayor será la resistencia al cambio de pH.

¿Cómo funciona una solución amortiguadora?
Ácido agregado

Ácido agregado

pH = pKa+ log

[ CH3COO- ] [CH3COOH]

H+

HA

A-

HA A-

OH-

HA

A-

[A-] < [HA]

[A-] = [HA] pKa =pH

[A-] > [HA]

pKa < pH

pKa > pH

Varía la relación [A-]/[HA] que“amortigua” la variación de pH

Ejemplo: Ka = 10-5
[HA] = [A- ] = 0.4M

H+

OH-

HA
0.5

A0.3

HA A0.1 mol 0.4 0.4

0.1 mol

HA
0.3

A0.5

pH = 5 + log (0.3/0.5) pH = 4.8

pH = pKa...