Sistema Benceno Naftaleno

SISTEMA BENCENO-NAFTALENO

OBJETIVOS

-Hallar la curva de enfriamiento en un diagrama de temperatura vs tiempo para el sistema benceno-naftaleno.
-Poder graficar un diagrama identificando el punto eutéctico simple con los datos obtenidos en la práctica de curva de enfriamiento
-Aplicar los conceptos teóricos de la ley de Raoult en la práctica.
- Aprender el uso correcto de los materialesde laboratorio.

FUNDAMENTO TEÓRICO

Ley de Raoult.- La Ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución.

Si un soluto tiene una presión de vapor medible, la presión de vapor de su disolución siempre es menorque la del disolvente puro. De esta forma la relación entre la presión de vapor de la solución y la presión de vapor del disolvente depende de la concentración del soluto en la disolución.Ley de Raoult enuncia que: la presión parcial de un disolvente sobre una disolución  está dada por la presión de vapor del disolvente puro Po1, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución .Es decir que la presión de vapor del soluto crece linealmente con su fracción molar. En una solución que sólo contenga un soluto, se tiene que X1=1-X2, donde X2 es la fracción molar del soluto, pudiendo escribir la formulación de la ley como:

Eutéctico.- Eutéctico es una mezcla de dos componentes con punto de fusión (solidificación) o punto de vaporización (licuefacción) mínimo, inferior alcorrespondiente a cada uno de los compuestos en estado puro. Esto ocurre en mezclas que poseen alta estabilidad en estado líquido, cuyos componentes son insolubles en estado sólido.
En mezclas que presentan solubilidad total en estado sólido, la temperatura de solidificación de la mezcla estará comprendida entre las correspondientes a cada uno de los componentes en estado puro. De manera que alaumentar la concentración del componente de temperatura de solidificación más baja, disminuirá la temperatura de solidificación de la mezcla. Dados un disolvente y un soluto insolubles en estado sólido, existe para ellos una composición llamada mezcla eutéctica en la que, a presión constante, la adición de soluto ya no logra disminuir más el punto de fusión. Esto hace que la mezcla alcance el puntode congelación (en caso de líquidos, licuefacción) más baja posible y ambos se solidifiquen a esa temperatura (temperatura eutéctica).
En procesos a presión constante, el cambio de estado en el caso de un eutéctico, a diferencia de las mezclas, tiene lugar a temperatura constante, como en el caso de componentes puros.
La solidificación comienza formándose un primer núcleo del componente A, y acontinuación otro núcleo de metal B. Este proceso se repite continuamente, de manera que las dos fases A y B se disponen en forma de láminas entremezcladas. No forman una estructura uniforme como sería el caso de sustancias con solubilidad total en estado sólido.

Punto eutéctico.- Es la máxima temperatura a la que puede producirse la mayor cristalización del solvente y el soluto, o tambien sedefine como la temperatura más baja a la cual puede fundir una mezcla de sólidos A y B con una composición fija.

REGLA DE LAS FASES DE GIBBS.- En química y termodinámica, la regla de las fases de Gibbs describe el número de grados de libertad (L) en un sistema cerrado en equilibrio, en términos del número de fases separadas (F), el número de componentes químicos (C) del sistema y N el número devariables no composicionales (por ejemplo; presión o temperatura). Esta regla establece la relación entre esos 4 números enteros dada por:

MATERIALES Y REACTIVOS

* Soporte metálico
* Bureta
* Pinza para bureta
* Balanza analítica
* Vidrio de reloj
* Tubos de ensayo
* Tapones de goma
* Matraz Erlenmeyer
* Vaso de precipitado
* Mechero bunsen
* Pinza...