Sistema periodico
Páginas: 12 (2977 palabras)
Publicado: 6 de abril de 2011
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4. SISTEMA PERIODICO El Sistema Periódico es una tabla en la que se encuentran agrupados todos los elementos, de tal manera que pueden apreciarse fácilmente los grupos de comportamiento químico parecido.
Cuando se ordenan los elementos según sus números atómicos en orden creciente, ellos muestran propiedades semejantes que se repiten periódicamente , es decir , se pone de manifiesto lallamada ley periódica, que dice: las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos. Los elementos de propiedades parecidas se hallan en una misma columna constituyendo un grupo o familia. Los elementos de una misma fila constituyen un período. Los grupos IA-VIIA y VIII constituyen los llamados elementos representativos. Los grupos B corresponden a los elementos detransición. Hay que hacer notar que en el sexto período hay una serie de 14 elementos que han de sacarse fuera de la tabla, porque por sus propiedades todos deberían ocupar el mismo puesto que ocupa el Lantano (La). Por esto, se les llama a este grupo de elementos lantánidos. Igual ocurre en el séptimo período con los elementos actínidos, quienes habrían de ocupar la misma casilla del Actinio (Ac).Tanto lantánidos y actínidos reciben el nombre común de elementos de transición interna.
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4.1. ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Las propiedades químicas de un elemento dependen casi exclusivamente de la distribución electrónica del nivel más externo. Esto queda claramente explicado si revisamos las estructuras espectroscópicas de los elementos representativos: Grupo IA Pertenecen a este grupo: H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fe Hidrógeno Potasio Cesio H K Cs Z= 1 Z= 19 Z=55 1s 1s22s2 2p6 3s2 3p6 4s 1s22s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s
En este grupo a todos los elementos le falta completar el orbital s, es decir, tienen una configuración del tipo ns. Grupo IIA Pertenecen a este grupo : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Magnesio Calcio Mg Ca Z= 12 Z= 20 1s22s2 2p6 3s2 1s22s2 2p6 3s2 3p6 4 s2Los elementos pertenecientes a este grupo IIA tienen una configuración electrónica del tipo ns2. Grupo IIIA Pertenecen a este grupo : B, Al, Ga, In, Tl Boro Aluminio B Al Z= 5 Z= 13 1s22s2 2px 1s22s2 2p6 3s2 3px
Los elementos pertenecientes a este grupo IIIA tienen una configuración electrónica del tipo npx. Grupo IVA Pertenecen a este grupo : C, Si, Ge, Sn, Pb Carbono Silicio C Si Z= 6 Z=14 1s22s2 2px2py 1s22s2 2p6 3s2 3px3py
Todos los elementos pertenecientes al grupo IVA tienen una configuración espectroscópica que terminan en npx npy. Grupo VA Pertenecen a este grupo : N, P, As, Sb, Bi. Nitrógeno Fósforo N P Z= 7 Z= 15 1s22s2 2px 2py 2pz 1s22s2 2p6 3s2 3px 3py 3pz
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Los elementos pertenecientes al grupo VA tienen una configuración espectroscópica que terminan en npxnpy npz. Grupo VIA Pertenecen a este grupo : O, S, Se, Te, Po Oxígeno Azufre O S Z= 8 Z= 16 1s22s2 2px2 2py 2pz 1s22s2 2p6 3s2 3px2 3py 3pz
Los elementos pertenecientes al grupo VIA tienen una estructura espectroscópica que termina en npx2 npy npz. Grupo VIIA Pertenecen a este grupo : F, Cl, Br, I, At Fluor Cloro F Cl Z= 9 Z= 17 1s22s2 2px2 2py2 2pz 1s22s2 2p6 3s2 3px2 3py2 3pz
Los elementospertenecientes al grupo VIIA tienen una estructura espectroscópica que termina en npx2 npy2 npz. Grupo VIII (Gases Nobles, Gases Inertes) Pertenecen a este grupo : He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. Helio Neón Argón He Ne Ar Z= 2 Z= 10 Z= 18 1s2 1s22s2 2p6 1s22s2 2p6 3s2 3p6
Se conoce a este grupo como el grupo de los gases nobles. En general tienen una configuración electrónica: ns2 np6, con excepcióndel Helio que tiene un configuración 1s2. Los gases nobles o inertes presentan 8e en su último nivel energético. Se postula que esos 8e u octete son los que proporcionan estabilidad a la estructura y por ello no existe tendencia de estos elementos a reaccionar con otros elementos. Los elementos del sistema periódico que no pertenecen al grupo VIII tienen tendencia a reaccionar entre sí, con el fin...
4. SISTEMA PERIODICO El Sistema Periódico es una tabla en la que se encuentran agrupados todos los elementos, de tal manera que pueden apreciarse fácilmente los grupos de comportamiento químico parecido.
Cuando se ordenan los elementos según sus números atómicos en orden creciente, ellos muestran propiedades semejantes que se repiten periódicamente , es decir , se pone de manifiesto lallamada ley periódica, que dice: las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos. Los elementos de propiedades parecidas se hallan en una misma columna constituyendo un grupo o familia. Los elementos de una misma fila constituyen un período. Los grupos IA-VIIA y VIII constituyen los llamados elementos representativos. Los grupos B corresponden a los elementos detransición. Hay que hacer notar que en el sexto período hay una serie de 14 elementos que han de sacarse fuera de la tabla, porque por sus propiedades todos deberían ocupar el mismo puesto que ocupa el Lantano (La). Por esto, se les llama a este grupo de elementos lantánidos. Igual ocurre en el séptimo período con los elementos actínidos, quienes habrían de ocupar la misma casilla del Actinio (Ac).Tanto lantánidos y actínidos reciben el nombre común de elementos de transición interna.
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4.1. ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Las propiedades químicas de un elemento dependen casi exclusivamente de la distribución electrónica del nivel más externo. Esto queda claramente explicado si revisamos las estructuras espectroscópicas de los elementos representativos: Grupo IA Pertenecen a este grupo: H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fe Hidrógeno Potasio Cesio H K Cs Z= 1 Z= 19 Z=55 1s 1s22s2 2p6 3s2 3p6 4s 1s22s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s
En este grupo a todos los elementos le falta completar el orbital s, es decir, tienen una configuración del tipo ns. Grupo IIA Pertenecen a este grupo : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Magnesio Calcio Mg Ca Z= 12 Z= 20 1s22s2 2p6 3s2 1s22s2 2p6 3s2 3p6 4 s2Los elementos pertenecientes a este grupo IIA tienen una configuración electrónica del tipo ns2. Grupo IIIA Pertenecen a este grupo : B, Al, Ga, In, Tl Boro Aluminio B Al Z= 5 Z= 13 1s22s2 2px 1s22s2 2p6 3s2 3px
Los elementos pertenecientes a este grupo IIIA tienen una configuración electrónica del tipo npx. Grupo IVA Pertenecen a este grupo : C, Si, Ge, Sn, Pb Carbono Silicio C Si Z= 6 Z=14 1s22s2 2px2py 1s22s2 2p6 3s2 3px3py
Todos los elementos pertenecientes al grupo IVA tienen una configuración espectroscópica que terminan en npx npy. Grupo VA Pertenecen a este grupo : N, P, As, Sb, Bi. Nitrógeno Fósforo N P Z= 7 Z= 15 1s22s2 2px 2py 2pz 1s22s2 2p6 3s2 3px 3py 3pz
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Los elementos pertenecientes al grupo VA tienen una configuración espectroscópica que terminan en npxnpy npz. Grupo VIA Pertenecen a este grupo : O, S, Se, Te, Po Oxígeno Azufre O S Z= 8 Z= 16 1s22s2 2px2 2py 2pz 1s22s2 2p6 3s2 3px2 3py 3pz
Los elementos pertenecientes al grupo VIA tienen una estructura espectroscópica que termina en npx2 npy npz. Grupo VIIA Pertenecen a este grupo : F, Cl, Br, I, At Fluor Cloro F Cl Z= 9 Z= 17 1s22s2 2px2 2py2 2pz 1s22s2 2p6 3s2 3px2 3py2 3pz
Los elementospertenecientes al grupo VIIA tienen una estructura espectroscópica que termina en npx2 npy2 npz. Grupo VIII (Gases Nobles, Gases Inertes) Pertenecen a este grupo : He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. Helio Neón Argón He Ne Ar Z= 2 Z= 10 Z= 18 1s2 1s22s2 2p6 1s22s2 2p6 3s2 3p6
Se conoce a este grupo como el grupo de los gases nobles. En general tienen una configuración electrónica: ns2 np6, con excepcióndel Helio que tiene un configuración 1s2. Los gases nobles o inertes presentan 8e en su último nivel energético. Se postula que esos 8e u octete son los que proporcionan estabilidad a la estructura y por ello no existe tendencia de estos elementos a reaccionar con otros elementos. Los elementos del sistema periódico que no pertenecen al grupo VIII tienen tendencia a reaccionar entre sí, con el fin...
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