sistema periodico

Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
Unidad Educativa Privada
Juan Bautista Arismendi
El Tigre- Estado Anzoátegui
Catedra: Química
059690Sistema periódico
y Propiedades Periódicas
Sistema periódico
y Propiedades Periódicas

Licenciada:Estudiante:
Naisbeht Acosta Alvaro Salazar
4to año C
El Tigre ,24 Octubre 2014
Aspectos más Importantes en el Desarrollo de la Clasificación Periódica
1.1-Triadas de Dobereiner:Las Triadas de Döbereiner, fue uno de los primeros intentos de clasificación de los elementos químicos, según la similitud de las propiedades, relacionando sus pesos atómicos. Esta clasificación fue realizada por Johann Wolfgang Döbereiner, un químico alemán, que entre otras cosas también estudió los fenómenos de catálisis.
Döbereiner, en 1817, declaró la similitud entre las propiedadesde algunos grupos de elementos, que variaban progresivamente desde el primero al último. Veinte años después, en 1827, destacó la existencia de otras agrupaciones de tres elementos, que seguían una análoga relación entre sí.
Estos grupos eran:
a)Cloro, bromo y yodo
b)Azufre, selenio y telurio
c)Litio, sodio y potasio
A estos grupos de elementos, agrupados de tres en tres, se le conociócon el nombre de triadas; de estos grupos de tres se continuaron encontrando, hasta que en 1850 ya se tenía conocimiento de entorno a 20 triadas.
Döbereiner hizo un intento de relacionar las propiedades y semejanzas químicas de los elementos y de sus compuestos, con las características atómicas de cada uno de ellos, que en ese caso se trataba de los pesos atómicos, viéndose un gran parecidoentre ellos, y una variación progresiva y gradual desde el primero hasta el tercero o último de la triada.
En la clasificación de las triadas (ordenamiento de tres elementos), el químico alemán intentó explicar que el peso atómico medio de los elementos que se encuentran en los extremos de las triadas, es similar al peso atómico de los elementos que se encuentran en la mitad de la triada. Porejemplo: la triada Cloro, bromo y Yodo, tiene respectivamente 36,80, y 127 respectivamente, en cuanto al peso atómico se refiere. Si realizamos la suma de los extremos, es decir 36+127 y a su vez, la dividimos entre 2, el resultado es 81, o lo que es lo mismo, un número próximo a 80, que casualmente es el número atómico del elemento del medio, es decir, del bromo, hecho que hace que encajeperfectamente en el ordenamiento de la triada.
1.2- Octavas Newlardes:
Inicio Algunas propiedades físicas y químicas de los elementos de la tabla periódica Ejercicios El enlace químico, Longitud de enlace y energía de enlace Electrón, Protón y Neutrón Elementos de Transición Energía de ionización Grupos De La tabla Periódica Hoja De Vida Los Átomos Y La Tabla Periódica Nomenclatura Química Octavas deNewlands Oxido y acido REACCIONES QUIMICAS Reduccion-oxidacion Regla del octeto Ventajas de la tabla periódica.
1.2-Ley de las octavas de NewlandsArtículo principal: John Alexander Reina Newlands En 1864, el químico inglés John Alexander Reina Newlands comunicó al Royal College of Chemistry (Real Colegio de Química) su observación de que al ordenar los elementos en orden creciente de suspesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. En esta época, los llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos.
Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades...