Sistemas Coloidales

1- INTRODUCCIÓN 1- INTRODUCCIÓN AL LABORATORIO

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CRÈDITO Nº 4 TÉCNICAS BÁSICAS DE LABORATORIO

CICLO FORMATIVO DE GRADO SUPERIOR DE ANÀLISIS Y CONTROL PROFESOR: ....................................................... IES.......................................................................

1- INTRODUCCIÓN 1- INTRODUCCIÓN AL LABORATORIO

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ÍNDICE
ANÀLIS VOLUMÈTRICPreparació de dissolucions Etiquetaje de reactivos y disoluciones Volumetrías de neutralización. P.1 - Preparación de una disolución valorada de NaOH P.2 - Preparación de una disolución valorada de HCl P.3 - Preparación y valoración de CH3COOH 0,1 N P.4 - Preparación y valoración de NH4OH 0,1 N P.5 - Determinación de la riqueza de un vinagre P.6 - Titulación de mezclas. Carbonato, bicarbonato, hidróxidoP.7 - Valoraciones por retroceso. Basicidad de un antiácido P.8 - Determinación de ácido acetilsalicílico en aspirina P.9 - Determinación de fosfórico y sulfúrico Determinaciones pHchimétricas. Curvas de neutralización P.10 - Determinación del pH de diferentes disoluciones. Determinación de las constantes de disociación P.11 - Preparación de disoluciones tampón P.12 - Curvas de neutralizaciónTITULACIONES DE PRECIPITACIÓN P.13 - Preparación de una disolución valorada de nitrato de plata 0,1 N P.14 - Determinación de cloruros. Método de Morh P.15 - Determinación de cloruros. Método de Volhard TITULACIONES COMPLEXOMÉTRICAS P.16 - Preparación de una disolución valorada 0,01 M de EDTANa2 P.17 - Determinación complexométrica de la dureza del agua P.18 - Determinación complexométrica de una salde calcio P.19 - Determinación complexométrica de una sal de cobre TITULACIONES RED-OX P.20 - Preparación de una disolución valorada de KMnO4 0,1 N P.21 - Valoración de agua oxigenada con permanganato de potasio P.22 - Preparación de una disolución de tiosulfato de sodio 0,1 N P.23 - Determinación del cloro activo en lejías GRAVIMETRÍAS P.24 - Determinación del CaO en una caliza P.25 -Determinación del hierro en un mineral P.26 - Determinación del níquel en sales y aceros P.27 - Determinación de sulfatos

2 - ANÁLISIS VOLUMÉTRICO. VOLUM. NEUTRALIZACIÓN

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ANÁLISIS VOLUMÉTRICO
Bibliografía: H.AYRES. Análisis Químico Cuantitativo. Ed. Harla. Pag. 150-166, 279-286, 287-296. JOSEP Mª CASAS SABATA. Técnicas de Laboratotio Químico 4. Ed. Edebé. Pag. 197-199. SKOOG, D.A., WEST, D.M.,Química Analítica. Ed. Mc Graw-Hill 6ª Ed. Pag. 150-166. BERMEJO. Química analítica general, cuantitativa e instrumental.Vol.1.Ed. Paraninfo.7ª Ed. Pag. 573-872 PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES Objetivos: Introducir al alumno en la preparación de disoluciones, valoración con un reactivo primario. Cálculos. Fundamentos de la determinación: a la química analítica cuantitativa. Conceptos de: equivalente,peso equivalente, punto final de una valoración, punto de equivalencia de una valoración, indicadores ácido-base, factor, normalidad real y normalidad teórica. Saber preparar disoluciones de diferentes concentraciones. Diferenciar los diferentes tipos de disoluciones, según el uso que tienen en un método de análisis. Conocer los diferentes conceptos de: soluto, disolvente, disolver, concentrar,soluble, insoluble, saturado y insaturado. Procedimiento A: Para disoluciones destinadas a análisis volumétrico, las más frecuentes tienen concentraciones 0,1N; 0,01N, etc. El proceso general que se ha de seguir para la preparación de una disolución es diferente si el soluto es un sólido o un líquido, pero básicamente se resume en los pasos siguientes: 1. Calcular la cantidad de soluto a pesar o medirque se necesita para preparar la disolución, teniendo en cuenta la riqueza de los reactivos y la concentración de la disolución a preparar. 2. Medir el volumen necesario, con una pipeta lo más exacta posible, si se trata de un líquido o pesar el producto si es un sólido con la balanza analítica. 3. Pasar el soluto a un vaso de precipitados y disolverlo con un poco de disolvente; si se ha...