sistemas materiales

Química I




Trabajo Práctico No1

“SISTEMAS MATERIALES”




Objetivos:

Con la realización de las cuatro experiencias propuestas en el trabajo práctico, los objetivos a cumplir son:
• Reconocer el material de trabajo
• Tomar conocimiento del manejo del material de laboratorio
• Interpretar los fenómenos observados en cada una de las experiencias

Materiales de laboratorio:Aro de hierro con nuez, tela metálica, mechero y trípode, papel de filtro, tubos de ensayo, tapones de goma, ampolla de decantación, embudo, vidrio reloj, probeta de 100cm^3, pipetas, equipo de destilación simple.
Reactivos:
Mezcla de arena y NaCl, Solución de AgNO31%, solución de iodo y agua, tetracloruro de carbono, mezcla de arena y iodo, iodo (cristales)


Experiencia N°1: Separación dNaCl y arena

Tomamos una porción (aprox. 2 a 3 g) de la mezcla de cloruro de sodio (NaCl) y arena; y la colocamos en un vaso d precipitados junto con agua destilada. Ayudamos con una varilla de vidrio la disolución de la sal, llegando a un buen resultado; (por este motivo no creímos necesario exponer al calor el sistema). Obtuvimos un sistema heterogéneo de dos fases, arena (en el fondo delvaso) y una solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl).
Luego, debíamos separar ambas fases por medio de una operación de separación mecánica, llamada filtración. Para realizar dicha separación debimos armar un dispositivo de filtración. Éste consiste en un embudo (con un papel de filtro en su interior), sostenido por un aro de hierro el cual se encuentra sujeto al pie universal por medio de unanuez.
Antes de verter nuestra mezcla heterogénea en el embudo, debimos humedecer el papel de filtro para evitar su movilización durante dicha acción. Una vez colocada la mezcla en el embudo, observamos arena remanente en este, la cual lavamos con pequeñas porciones de agua destilada. Durante la filtración tomamos varias muestras del agua de lavado para observar si poseía iones cloruro. Para ello,a cada muestra agregamos 2 gotas de una solución de AgNO3 (nitrato de plata)1%. La presencia de un precipitado blanco indica la presencia de iones cloruro.
En la primera muestra, se observo una gran cantidad de precipitado blanco, en la segunda se vio algo turbia la mezcla. Pero en la tercera y cuarta muestra, no se observo este precipitado por lo que dedujimos que la filtración habíafinalizado, ya que el agua de lavado no presentaba iones cloruros, lo cual indicaba que la arena depositada en el embudo estaba libre de los mismos.
Concluimos entonces, que habíamos logrado separar la arena del NaCl.


Experiencia N°2: Extracción de yodo con un solvente orgánico.

En esta experiencia se aprovechó la diferencia de solubilidad de un mismo soluto en dos solventes no miscibles entresí.
Se colocó aproximadamente 3cm3 de una solución acuosa de iodo (I2) en una ampolla de decantación (la cual se utiliza para separar dos líquidos no miscibles entre sí), luego se agregó aproximadamente la misma cantidad de tetracloruro de carbono (CCl4), se tapó con un tapón de goma y se agitó enérgicamente. Se dejó sedimentar.
Luego se observó que el tetracloruro de carbono se tornó violáceo,mientras que el agua de la solución de iodo se aclaró sólo un poco. Esto se debe a que las moléculas de iodo son no polares y se encontraban disueltas en agua la cual es un solvente polar. Al agitar la ampolla, las moléculas de iodo entraron en contacto con el tetracloruro de carbono, el cual es un solvente no polar (orgánico). Por lo tanto, como un soluto no polar es más soluble en un solventeno polar, las moléculas iodo realizaron una partición desde la fase acuosa hacia la fase orgánica (tetracloruro de carbono). Es por eso que observamos el cambio de color en el tetracloruro de carbono.
Se procedió a separar ambas fases por medio de una separación física, decantación. Se colocó la ampolla en un aro metálico sujeto a un pie universal, debajo de la misma se colocó un vaso de...