sistemas materiales

Sistemas Materiales
A. Sistemas Heterogéneos:
Propiedades Intensivas: Son aquellas que dependen de la clase de materia (densidad, punto de ebullición) y son las que caracterizan a una sustancia.
Propiedades Extensivas: Son aquellas que dependen de la cantidad de materia (dureza, peso, volumen).
Fase: Es toda porción del sistema con las mismas propiedades intensivas, separada de otras porsuperficies limites de separación.
Sistema Material: Es una porción de materia que se aísla para su estudio. Puede ocurrir que al estudiar un Sistema Material este tenga:
a. Propiedades intensivas distintas en algunas de sus porciones, lo cual conformara un Sistema Heterogéneo el cual está formado por 2 o más fases.
b. Propiedades intensivas iguales en todas sus porciones, lo cual conformara unSistema Homogéneo el cual está formado por 1 sola fase.
Modos de agregación de la Materias: Son tres: Liquido, solido y gaseoso:
Fusión: Es cuando se pasa de solido a liquido.
Vaporización: Es cuando se pasa de liquido a gaseoso.
Sublimación: Es cuando se pasa de gaseoso a solido.
Solidificación: Es cuando se pasa de liquido a solido.
Condensación: Es cuando se pasa de gaseoso a liquido.Volatilización: Es cuando se pasa de solido a gaseoso.
Punto de Ebullición: Es aquella temperatura (muy alta) en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso.
Punto de Congelación: Es aquella temperatura (muy baja) en la cual un liquido se solidifica.
Separación de Fases:
Imantación: Separar metales con propiedades metálicas (atraídos por un imán) de otros que no tengan esaspropiedades. (Ej.: Quitar hierro).
Decantación: Separar líquidos que no se disuelven entre sí. Se deja la mezcla en reposo hasta que la sustancia más densa se sedimente en el fondo y luego se traspasa el líquido que quedo en la parte superior a otro recipiente. (Ej.: Agua y aceite).
Filtración: Para separar un sólido insoluble de un liquido. Se arroja el sistema por el filtro por el cual el sólido esretenido. (Ej.: Arena del Agua).
Tamización: Separar 2 o mas sólidos de distintos tamaños. Se hace pasar la mezcla por un tamiz por cuyas aberturas caerán las partículas más pequeñas, quedando el sólido más grueso dentro del tamiz.
Flotación: Separar un sólido con menor densidad del liquido en que está suspendido. (Ej.: Agua y Corcho).
Evaporación: Separar un liquido de un sólido disuelto en élmediante la evaporación del liquido.
Destilación: Separar 2 líquidos miscibles (que se mezclan) entre sí, que tienen distinto punto de ebullición. (Ej.: Agua y Alcohol etílico). Entre la destilación, esta la simple y la fraccionaria: La simple se emplea para separar un compuesto solido y liquido. La fraccionaria se utiliza para separar dos (o más) líquidos de diferentes puntos de ebullición.Cristalización: Es cristalizar un soluto sólido con objeto de ser separado del solvente en el que este disuelto. Para ello conviene evaporar parte del solvente o dejar que el proceso ocurra a temperatura ambiente. La cristalización es el proceso inverso de la disolución.
Alotropos: Es la propiedad que poseen determinados elementos químicos de presentarse bajo estructuras químicas diferentes.Ejemplo: Oxigeno atmosférico (O2) y Ozono (O3).
Soluciones: Son sistemas homogéneos formado por por lo menos 2 sustancias: Soluto y solvente.
Mezcla Azeotropica: Son las soluciones liquidas de punto de ebullición constante.
Sustancia: Se caracterizan por tener distintas propiedades físicas y químicas.
Descomposición: Es un fenómeno químico por el cual mediante una sustancia se pueden obtener 2 omás sustancias con distintas propiedades.
Combinación: Es un fenómeno químico por el cual mediante 2 o más sustancias se puede obtener otra sustancia con distintas propiedades.
Sustancias Compuestas: Son aquellas que resisten a los procesos de separación y fraccionamiento pero se pueden descomponer en otras sustancias más simples por algún proceso químico.
Sustancias Simples: Son aquellas que...