Sistemas Ternarios

“SISTEMAS TERNARIOS”

UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE QUÍMICA Y FARMACIA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA, FÍSICA Y MATEMÁTICA
SECCIÓN DE QUÍMICA FÍSICA

ALUMNOS:
HELMER OMAR ALVAREZ MORÁN
OSCAR ALBARTO CRUZ AVILÉS

RESUMEN:
La práctica que se realizo fue de sistemas ternarios formada por dos sólidos Li2.SO4, (NH4)2.SO4 y un líquido H2O, el cual se llevó a cabo a presión y temperaturacontante.
Utilizando diferentes composiciones en % P/P, se construyo un diagrama trifásico para determinar la cantidad de agua necesaria para que una muestra binaria de tres gramos y 20% en peso de sulfato de amonio se vuelva homogénea.
Dicho cálculo se llevó a cabo utilizando la regla de la palanca así como las composiciones de los puntos que forman la palanca.

INTRODUCCION:
Un sistematernario como su nombre lo indica es aquel que está compuesto por tres componentes. Este tipo de diagramas posee cuatro grados de libertad por lo que resulta conveniente especificar de manera constante la presión y la temperatura, variando solamente las composiciones del sistema.
Para la representación de las composiciones de las soluciones se utiliza un triángulo equilátero el cual fuesugerido por Stoker y Roozeboom, los vértices de dicho triángulo representan el 100% de los componentes puros.
En está practica se pretende construir un diagrama trifásico isotérmico – isobárico para el sistema formado por Li2.SO4 - (NH4). SO4 –H2O, utilizando diferentes concentraciones en %P/P para definir la curva de solubilidad al igual que las fases y regiones que es encuentran en equilibrio.MATERIALES Y METODOS
MATERIALES:
* 1 bureta
* 1 pinza para bureta
* 1 soporte metálico
* 8 Erlenmeyer de 125 ml
* 1 agitador de vidrio
* Balanza analítica
* 1 vaso de precipitados de 50 ml
REACTIVOS
* Sulfato de lítio puro (Li2. SO4)
* Sulfato de amônio puro (NH4)2.SO4)
* Água destilada

METODO:
Se rotularon los erlenmeyers que se utilizaronteniendo la precaución de que estuvieran limpios y secos, se prepararon las mezclas como se indican en la Tabla Nº 1 utilizando una balanza analítica para pesar los reactivos.
Con la ayuda de una bureta se adicionó agua en porciones de 0.5ml, sindo la primera adición de 1ml, hasta que los sólidos se disolvieron completamente agitando la mezcla después de cada adición de agua para favorecer ladisolución. El volumen de agua adicionada se anotó en la Tabla Nº1, se medió la temperatura del agua agregando una cantidad de agua a un vaso de precipitado de 50ml y utilizando un termómetro de mercurio.
Utilizando la densidad del agua se convirtieron los mililitros de agua a gramos para después calcular los % P/P de cada uno de los componentes de la mezcla. Estos porcentajes se utilizaron paraconstruir el diagrama trifásico utilizando el programa Tri-Draw.
Utilizando el diagrama de fases se calculo la cantidad de agua necesaria para que una mezcla de 3 gramos que contiene 20% de sulfato de amonio y 80% de sulfato de litio se vuelva homogénea, esto se calculó utilizando la regla de la palanca y las composiciones de los puntos que la conforman.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN:

Tabla Nº 1.Mezcla | g Li2.SO4 | g (NH4)2.SO4 | V ml H2O | g de H2O |
1 | 2,0015 | 0.0000 | 4,2 | 4,1855 |
2 | 1,7609 | 0,2399 | 4,7 | 4,6824 |
3 | 1,4603 | 0,5428 | 4,1 | 4,0858 |
4 | 1,2075 | 0,8052 | 4,5 | 4,4845 |
5 | 1,0075 | 1,0111 | 3,5 | 3,4879 |
6 | 0,6036 | 1,4047 | 3,7 | 3,6862 |
7 | 0,3000 | 1,7007 | 2,5 | 2,4914 |
8 | 0.0000 | 2,0002 | 3.0 | 2,9888 |

Diagrama de fases para elsistema Li2.SO4 - (NH4). SO4 –H2O

El diagrama anterior se pueden observar las fases y las regiones en equilibrio que están representadas de esta manera:

I) Una sola fase (sln diluida no saturada)
II) 2 fases. Li2SO4(S) + Sln A-B
III) 3 Fases. Sln Saturada B + Li2.SO4.(NH4)2.SO4(S) + Li2SO4(S)

IV) 2 Fases. Li2SO4.(NH4)2SO4(S) + Sln B-C
V) 3 Fases. Sln Saturada C +...