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APUNTES Y EJERCICIOS DE NOMENCLATURA INORGANICA: Química Inorgánica es la parte de la química que estudia los compuestos que no contienen carbono (con excepción de CO, CO2 y algunos otros). La nomenclatura inorgánica, asigna nombres a los distintos compuestos químicos, de manera de dar un nombre a un compuesto químico si conocemos su fórmula o viceversa.

I. Números de Oxidación o Estados deOxidación (EO): Los estados de oxidación es la carga eléctrica neta que presenta el átomo o ión.
Sus valores pueden ser positivos o negativos. Cada elemento solo puede adoptar ciertos números de oxidación en un compuesto inorgánico, que coinciden numéricamente con las denominadas valencias. Ejemplo el número de oxidación del sodio es +1 mientras que el cloro tiene cinco posibles números deoxidación: ‐1, +1, +3, +5 y + 7.

Las siguientes reglas ayudan a asignar los estados de oxidación de los elementos:
1. La suma de los números de oxidación de los átomos de una molécula neutra es 0.
2. Para los iones formados por un solo átomo el número de oxidación es igual a la carga del ión. (Li+ su EO es +1 y O‐2 su EO es ‐2)
3. En los elementos libres (que no están combinados) el EO es 0.
4. Unelemento puede tener uno o más EO. Todos los metales alcalinos (Grupo IA) tienen EO +1. Todos los metales alcalinos térreos (Grupo IIA) tienen EO +2.
5. En un ión poli atómico la suma de los EO de todos los elementos debe ser igual a la carga neta del ión. Por ejemplo, en el ión amonio NH4 +; N (‐3), H (+1). Así la suma de los EO es ‐3 + 4(+1) = +1, que es la carga neta del ión.
6. El EO deloxígeno en la mayoría de sus componentes es ‐2, excepto en los peróxidos donde actúa con EO ‐1
7. El EO del hidrógeno en la mayoría de los compuestos es +1 excepto cuando forman hidruros (unido a un metal), donde actúa con el EO ‐1.
8. En un ión o compuesto con solo dos elementos aquel que se escribe a la derecha actúa con número de oxidación negativo. Por ejemplo en el HCl, el Cl actúa con EO ‐1 yel H con EO +1.

Listado de Estados de oxidación
GRUPO
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
H 1 Be 2 B 3 C ±4,2 N ±3,5,4,2 O ‐2 F ‐1
Li 1 Mg 2 Al 3 Si 4 P ±3,5,4 S ±2,4,6 Cl ±1,3,5,7
Na 1 Ca 2 Ga 3 Ge 4 As ±3,5 Se ‐2,4,6 Br ±1,5
K 1 Sr 2 In 3 Sn 4,2Sb ±3,5 Te ‐2,4,6 I ±1,5,7
Rb 1 Ba 2 Tl 3,1 Pb 4,2 Bi 3,5 Po 2,4 At ±1,3,5,7
Cs 1 Ra 2
Fr 1

2- GRUPO
IB IIB IIIA IVB VA VIB VIIB
Cu 2,1 Zn 2 Sc ‐3 Ti 4,3 V 5,4,3,2 Cr 6,3,2 Mn 7,6,4,3,2
Ag 1 Cd 2 Y 3 Zr 4 Nb5,3 Mo 6,5,4,3,2 Tc 7
Au 1 Hg 2,1 La 3

VIIB
Fe 2,3 / Ru 2,3,4,6,8 / Os 2,3,4,6,8 / Co 2,3 / Rh 2,3,4 / Ir 2,3,4,6 / Ni 2,3 / Pd 2,4 / Pt 2,4

Ejercicio 1: Calcula los números de oxidación de los átomos que intervienen en los siguientes iones o compuestos.

a) CH4
b) MgS
c) SO3‐
d) MnO4 ‐
e) SnO2
II.‐Iones monoatómicos
Cationes: Se nombranindicando el nombre del elemento seguido del número de oxidación, sin signo, en números romanos y entre paréntesis. Si el elemento solo tiene un número de oxidación eneralmente no se indica.

Ejemplos:
Fe+2: catión hierro (II)
Na+: catión sodio (I) o catión sodio

Aniones: El anión O2‐ se denomina anión óxido y el anión O2‐2 anión peróxido. Los aniones del resto de los no metales se nombran con elnombre del elemento terminado en –uro. En algunos casos el nombre del elemento se modifica algo antes de añadir la terminación.

Ejemplos:
F‐ = anión fluoruro
S‐2 = anión sulfuro
N‐3 = anión nitruro.

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Ejercicio 2: Nombra los siguientes iones:
a) Ag+
b) Au+3
c) B‐3
d) Co+2
e) I

Nomenclatura Recomendadas por la IUPAC

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