Sobre cosas diversas


Resultados:

2. Objetivos específicos.

2.1
Luego de haber realizado el T.P sobre la Ley de Boyle, y haber analizado los datos tomados durante el experimento se puede deducir que, a temperatura constante, el volumen y la presión son inversamente proporcionales, tal que:
Presión x Volumen=k (constante).
Esto queda demostrado a través de cálculos (no son exactos):



2.2
Laactividad sobre la ley de Charles y los datos recopilados en ésta, permiten apreciar que el volumen es directamente proporcional a la temperatura, cuando la presión es constante, pues, durante la actividad, a medida que la temperatura aumentaba el volumen también lo hacía, y viceversa. Ésta relación se expresa así:

Volumen/Temperatura=k (constante)

Los cálculos así lo demuestran, sin embargo noson del todo exactos:





2.3
La relación matemática entre presión y temperatura, a volumen constante, es que son directamente proporcionales, ya que al aumentar la presión aumenta la temperatura, y viceversa. De tal modo:

Presión/Temperatura=k (constante)

Reemplazando los datos tomados en la actividad en la fórmula, la relación queda demostrada:




2.4 a)
La ecuación de larecta correspondiente a éste gráfico es
P=m(1/V)+Po, donde P=presión; m=pendiente; V=volumen; Po=intersección con el eje de las ordenadas, si reemplazamos por los datos del gráfico:
P= 1730/V+16,8

Gracias al programa DataStudio, se obtuvo un grafico al realizar la actividad sobre la ley de Boyle, donde la temperatura y cantidad de materia es constante. Analizándolo constatamos que lapresión es inversamente proporcional al volumen, ya que al aumentar el volumen la presión disminuye. El gráfico que aparece es de la Presión (kPa) v/s (1/Volumen (mL)),por lo tanto, directamente proporcional. Los cálculos así los avalan:

Ley de Boyle: Presión x Volumen=k, siendo k una constante,



Las constantes son aproximadamente iguales para diferentes volúmenes y presiones, lo que justificala ley de Boyle.




















b)


La ecuación de la recta correspondiente al gráfico sobre la Ley de Charles es: V=mT + Vo, donde V=volumen; m=pendiente; T=temperatura; Vo=punto de intersección con el eje de las ordenadas, si reemplazamos con la información del gráfico:
V=0,45T + 143

Gracias al programa DataStudio, se obtuvo un grafico Volumen v/s Temperatura alrealizar la actividad sobre la ley de Charles, en donde la presión y cantidad de materia son constantes. Al analizarlo, se puede apreciar que son directamente proporcionales, pues al aumentar el volumen, aumenta también la temperatura. Tal que:

Ley de Charles: Volumen/Temperatura=k, siendo k una constante:





La constante es aproximadamente la misma para diferentes volúmenes ytemperaturas, de esta forma la ley de Charles queda demostrada experimentalmente.









c)


La ecuación de la recta del gráfico referente a la Ley de Gay-Lussac es: P=mT + Po, donde P=Presión; m=pendiente; T=temperatura; Po=punto de intersección con el eje de las ordenadas, si reemplazamos con la información del gráfico:
P= 0,48 x T + 77,3
Al realizar la actividad sobre la ley deGay-Lussac, donde el volumen y la cantidad de materia son constantes, obtuvimos un gráfico con DataStudio que muestra la Presión v/s Temperatura. Al analizarlo, se aprecia que la presión es directamente proporcional a la temperatura, ya que al aumentar la presión, aumenta la temperatura. Esto también se puede verificar a través de cálculos:

Ley de Gay-Lussac: Presión/Temperatura=k, siendo k unaconstante,





Los valores de k son parecidos para diferentes presiones y temperaturas, por lo tanto queda demostrado experimentalmente.





2.5
Para empezar, es necesario enunciar la ecuación para relacionar la presión, temperatura, volumen y número de moles. Esta es: PV=nRT, donde R es igual a 0,082 
Además:
La temperatura del laboratorio es de 21°C= 294,15 K.
La...