Solidos Inorganicos

1.- El MgO adopta la estructura tipo del cloruro sódico. Según esta afirmación, cuántos átomos de Mg y cuántos de O existen en cada celda unidad de MgO
El MgO tiene la misma estructura que elNaCl. La red del Cloruro de sodio está basada en la red cúbica centrada en las caras y el motivo es un átomo de Sodio (Na) y un átomo de Cloro (Cl) separados por ½ de la diagonal de una celda cúbica.Hay cuatro unidades de NaCl en cada unidad cúbica. Como en el NaCl, el MgO tendrá una estequiometría de 6:6, y tendrá 4 átomos de cada elemento por celda unidad, es decir, 4 átomos de Mg y 4 de O.[pic]
2.- La celda unidad del AgCl es del tipo cloruro sódico. Se puede dibujar situando bien los iones Ag+ en los vértices y centro de las caras, o situando en esas posiciones al anión cloruro.Dibuja ambas posibilidades y demuestra que el número de ambos iones por celda unidad es invariable independientemente del modelo escogido.












Consideraremos que los círculosazules son los iones Ag+ y los rojos los de Cl- . Como en el caso de NaCl, al ser la estructura centrada en las caras, hay 4 átomos de cada elemento por celda unidad. Aunque cambiemos la posiciónde Ag+ de los vértices y el centro de las caras a las posiciones en la que se encontraba el anión cloruro la estructura será la misma, centrada en las caras, por tanto, el número de átomos por celdaunidad permanecerá invariable.


3.- Confirma que la celda unidad de la figura adyacente coincide con la fórmula del CaTiO3 y designa cada uno de los átomos con sus colores.
El CaTiO3 coincidecon la fórmula de las perovskitas que son descritas por la expresión generalizada ABX3, que pone de relieve la coordinación dodecaédrica de un ión voluminoso (Ca). Constan de cubos compuestos de treselementos químicos diferentes A, B y X presentes en una proporción 1:1:3 y tienen estructura cúbica. Los átomos A (Ca) y B (Ti) son cationes metálicos (iones con carga positiva) y los átomos X son...