Solidos Metalicos
Páginas: 7 (1527 palabras)
Publicado: 29 de agosto de 2011
Sólidos metálicos y sólidos Iónicos
Diapositiva Titulo: introducción
Sólidos Metálicos y sólidos Iónicos.
Como ya aprendimos la materia se nos presenta en estado sólido, líquido y gaseoso. Y que los sólidos a su vez se pueden clasificar en sólidos amorfos o sólidos cristalinos.
Un criterio para distinguir o clasificar un sólido cristalino es según la fuerza que mantengan unidos a susátomos en el ordenamiento de la red cristalina.
Los sólidos cristalinos pueden ser iónicos, covalentes, moleculares o metálicos
La mayoría de los compuestos inorgánicos son sólidos iónicos entre los que se incluyen sales,
óxidos, hidróxidos y sulfuros
felo Sólidos metálicos: Un sólido metálico es formado por enlaces metálicos. En estos enlaces los átomos se agrupan de forma muycercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales y tienen la capacidad de moverse libremente a través del compuestometálico, lo que otorga a éste las propiedades eléctricas y térmicas.
Los sólidos metálicos tienen características muy variadas. Los hay muyduros y muy blandos, fácilmente deformables y rígidos y quebradizos, de temperaturas de fusión muy altas y muy bajas.
Una característica común de los metales es que todos conducen la corriente eléctrica, tienen en su estructura electrones móviles que se pueden desplazar bajo la influencia de un campo eléctrico.
Alba Estructura de los solidos metalicos:
La estructura cristalina de los metaleses sencilla. Se trata de redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas. En este tipo de estructura cada átomo metálico está rodeado por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo).
Unos pocos metales presentan otro tipo de empaquetamiento por ejemplo el cúbico centrado en el cuerpo con número de coordinaciónigual a ocho. Es el caso de los metales grandes del grupo de los alcalinos.
Airim Teoria de las bandas:
La teoría de bandas se basa en el hecho de que los átomos que conforman un metal contiene orbitales atómicos, los cuales pueden estar llenos o vacíos. Si tenemos una gran cantidad de átomos muy juntos entre ellos, la superposición de orbitales da lugar a regiones, las cuales se denominanbandas.
Analicemos el caso de magnesio, un metal con número atómico 12. Su configuración electrónica es [Ne]3s2, esto quiere decir que cada átomo tiene dos electrones de valencia ubicados en el orbital 3s, quedando los orbitales del subnivel 3p vacíos. Por tanto, al considerar el metal como muchos átomos de magnesio juntos, podemos imaginar laaparición de bandas, que no son más que muchos orbitalessuperpuestos. Una banda, correspondiente a la superposición de los orbitales 3s, estará llena de electrones y se llamará BANDA DE VALENCIA (porque contiene a los electrones de valencia). La banda formada por los orbitales del subnivel 3p está adyacente, pero vacía. Esta banda se denomina BANDA DE CONDUCCIÓN.
En todo metal, las bandas de valencia y de conducción están muy próximas entre sí, y laenergía necesaria para que un electrón pase de la banda de valencia a la de conducción es despreciable. Para que un metal conduzca la corriente, debe ocurrir el salto de electrones de la banda de valencia a la banda de conducción.
Sin embargo, hay algunos elementos de la tabla que se comportan como semiconductores. Estas especies son conductoras de la corriente y el calor sólo bajo ciertascondiciones. Ejemplo de semiconductores son el silicio (Si) y el germanio (Ge). Y, además, otros elementos de la tabla se comportan como aislantes, es decir, no conducen nunca la corriente eléctrica. Un ejemplo es el azufre (S). ¿Por qué ocurre esto?
En estos casos, es de esperar que la separación entre las bandas de valencia y de conducción sea mayor. En el caso de los semiconductores, la separación...
Diapositiva Titulo: introducción
Sólidos Metálicos y sólidos Iónicos.
Como ya aprendimos la materia se nos presenta en estado sólido, líquido y gaseoso. Y que los sólidos a su vez se pueden clasificar en sólidos amorfos o sólidos cristalinos.
Un criterio para distinguir o clasificar un sólido cristalino es según la fuerza que mantengan unidos a susátomos en el ordenamiento de la red cristalina.
Los sólidos cristalinos pueden ser iónicos, covalentes, moleculares o metálicos
La mayoría de los compuestos inorgánicos son sólidos iónicos entre los que se incluyen sales,
óxidos, hidróxidos y sulfuros
felo Sólidos metálicos: Un sólido metálico es formado por enlaces metálicos. En estos enlaces los átomos se agrupan de forma muycercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales y tienen la capacidad de moverse libremente a través del compuestometálico, lo que otorga a éste las propiedades eléctricas y térmicas.
Los sólidos metálicos tienen características muy variadas. Los hay muyduros y muy blandos, fácilmente deformables y rígidos y quebradizos, de temperaturas de fusión muy altas y muy bajas.
Una característica común de los metales es que todos conducen la corriente eléctrica, tienen en su estructura electrones móviles que se pueden desplazar bajo la influencia de un campo eléctrico.
Alba Estructura de los solidos metalicos:
La estructura cristalina de los metaleses sencilla. Se trata de redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas. En este tipo de estructura cada átomo metálico está rodeado por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo).
Unos pocos metales presentan otro tipo de empaquetamiento por ejemplo el cúbico centrado en el cuerpo con número de coordinaciónigual a ocho. Es el caso de los metales grandes del grupo de los alcalinos.
Airim Teoria de las bandas:
La teoría de bandas se basa en el hecho de que los átomos que conforman un metal contiene orbitales atómicos, los cuales pueden estar llenos o vacíos. Si tenemos una gran cantidad de átomos muy juntos entre ellos, la superposición de orbitales da lugar a regiones, las cuales se denominanbandas.
Analicemos el caso de magnesio, un metal con número atómico 12. Su configuración electrónica es [Ne]3s2, esto quiere decir que cada átomo tiene dos electrones de valencia ubicados en el orbital 3s, quedando los orbitales del subnivel 3p vacíos. Por tanto, al considerar el metal como muchos átomos de magnesio juntos, podemos imaginar laaparición de bandas, que no son más que muchos orbitalessuperpuestos. Una banda, correspondiente a la superposición de los orbitales 3s, estará llena de electrones y se llamará BANDA DE VALENCIA (porque contiene a los electrones de valencia). La banda formada por los orbitales del subnivel 3p está adyacente, pero vacía. Esta banda se denomina BANDA DE CONDUCCIÓN.
En todo metal, las bandas de valencia y de conducción están muy próximas entre sí, y laenergía necesaria para que un electrón pase de la banda de valencia a la de conducción es despreciable. Para que un metal conduzca la corriente, debe ocurrir el salto de electrones de la banda de valencia a la banda de conducción.
Sin embargo, hay algunos elementos de la tabla que se comportan como semiconductores. Estas especies son conductoras de la corriente y el calor sólo bajo ciertascondiciones. Ejemplo de semiconductores son el silicio (Si) y el germanio (Ge). Y, además, otros elementos de la tabla se comportan como aislantes, es decir, no conducen nunca la corriente eléctrica. Un ejemplo es el azufre (S). ¿Por qué ocurre esto?
En estos casos, es de esperar que la separación entre las bandas de valencia y de conducción sea mayor. En el caso de los semiconductores, la separación...
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