solidos y liquidos

Sólidos y Líquidos

1. Características generales de los sólidos y líquidos:

Solidos:
Los cristales poseen una constitución vectorial, es decir, sus propiedades son función de la dirección. En las sustancias cristalinas no son equivalentes todas las direcciones. La dependencia entre las propiedades de un cristal y la dirección está influenciada por la simetría del mismo, es decir por elnúmero de planos o de ejes de simetría que son los que condicionan el crecimiento del cristal.

Líquidos:
Un líquido está formado por moléculas que están en movimiento constante y desordenado, y cada una de ellas choca miles de millones de veces en un lapso muy pequeño. Pero, las intensas fuerzas de atracción entre cada molécula, o enlaces de hidrogeno llamadosdipolo-dipolo, eluden el movimiento libre, además de producir una cercanía menor que en la que existe en un gas entre sus moléculas.

Además de esto, los líquidos presentan características que los colocan entre el estado gaseoso completamente caótico y desordenado, y por otra parte al estado sólido de un líquido (congelado) se le llama ordenado. Por lo tanto podemos mencionar los tres estados del agua(liquido universal), sólido, gaseoso y líquido.

De lo cual concluimos a las siguientes características:
•Tienen volumen constante.
•Son incomprensibles.
•Tienen fuerte fricción interna que se conoce con el nombre de viscosidad.

2. Fuerzas intermoleculares existentes en sólidos y líquidos:

Las intensidades de las fuerzas intermoleculares de diferentes sustancias varían dentro de unintervalo amplio, pero generalmente son mucho más débiles que los enlaces iónicos o covalentes. Por tanto, se requiere menos energía para evaporar un líquido o fundir un sólido que para romper enlaces covalentes en las moléculas. Por ejemplo, sólo se requiere 16 kJ/mol para vencer las atracciones intermoleculares entre las moléculas de HCl en el HCl líquido y vaporizarlo. En contraste, la energíanecesaria para romper el enlace covalente y disociar el HCl en átomos de H y Cl es de 431 kJ/mol. Así, cuando una sustancia molecular como el HCl cambia de sólido a líquido a gas, las moléculas permanecen intactas. Muchas propiedades de los líquidos, incluido su punto de ebullición

, reflejan la intensidad de las fuerzas intermoleculares. Por ejemplo, dado lo débil de las fuerzas entre las moléculas deHCl, el HCl ebulle a una temperatura muy baja, 85°C, a presión atmosférica. Un líquido ebulle cuando se forman burbujas de su vapor dentro del líquido. Las moléculas de un líquido deben vencer sus fuerzas de atracción para separarse y formar un vapor. Cuanto más intensas son las fuerzas de atracción, más alta es la temperatura a la que el líquido ebulle. Asimismo, el punto de fusión de un sólidoaumenta al incrementarse la intensidad de las fuerzas intermoleculares.

3. Propiedades de los Líquidos:

Viscosidad: Se define como la resistencia al flujo. La viscosidad de un líquido depende de las fuerzas intermoleculares:
Cuantos mayores son las fuerzas intermoleculares de un líquido, sus moléculas tienen mayor dificultad de desplazarse entre sí, por lo tanto la sustancia es más viscosa.Los líquidos que están formados por moléculas largas y flexibles que pueden doblarse y enredarse entre sí, son más viscosos.

Tensión superficial: es la fuerza con que son atraídas las moléculas de la superficie de un líquido para llevarlas al interior y así disminuir el área superficial.
Como se puede observar en la imagen del lado izquierdo, una molécula en la superficie de un líquido, esatraída hacia el interior del mismo, debido a las fuerzas de atracción intermoleculares que ejercen sólo las moléculas que la rodean por debajo de ella y las que se encuentran a su alrededor en el mismo plano, por debajo de la superficie.
A diferencia de una molécula que se encuentra en el cuerpo del líquido, la cual es atraída por las fuerzas intermoleculares que ejercen todas las moléculas...