Solidos

Liceo Valentín Letelier M.
Linares

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Nombres: Daniel Alvial
Cristobal Flores
Sebastian Boussac
Mirko Castillo

Curso: 4º E (M2)

Profesora: Violeta Duran

Fecha de entrega: 13/04/2011.
Objetivo

.-Reconocer, identificar y tipificar sustancias sólidas.

Teoría

Sólidos: el estado sólido predominanlas fuerza de atracción entre las partículas, apenas si vibran, los cuerpos sólidos sean rígidos, con forma y volumen propio, los sólidos no fluyen, no se difunden como los líquidos y los gases.

Cristales y vidrios: aparentan ser sólidos se pueden considerar como tales, según pautas naturales que se repiten en el espacio formando los cristales. Los cristales son elementos homogéneos limitadospor caras y aristas con formas constantes, cuando se rompe lo hacen en direcciones definidas, se dominan “anisótropas”.
.-Existen cuerpos sin ninguna organización interna, al dar el paso de líquidos a sólidos, no encontraron la forma adecuada de organización, estos cuerpos son los vidrios, se destacan: el celuloide, el vidrio y la baquelita, pueden considerar como verdaderos líquidos, se denominan“Isótropos, presentan las mismas características en todas direcciones.

Tipos de cristales: clasifican cristales de acuerdo a la naturaleza a las partículas y el tipo de enlace. Los cristales se agrupan en:

A.-Metálicos: los nudos del retículo ocupados por iones positivos, actúan como cemento, manteniendo unidos los cationes. Propiedades como conductividad; punto de presión y ebullición.B.-Covalentes: los nudos ocupados por átomos enlazados covalentemente. El ejemplo típico es el diamante. El enlace covalente, hace que tenga alto punto de fusión y dureza.

C.-Iónicos: los nudos del retículo están ocupados por iones de carga positiva y negativa. Cada ión está rodeado de iones de carga contraria. Estos cristales son muy estables, alto punto de fusión y malos conductores.D.-Moleculares: son las partículas que ocupan los nudos de retículo, bajo punto de fusión y conducen bien la corriente eléctrica.

E.-Macromoleculares: las propiedades se toman de las moléculas y de los covalentes en resumen las principales características de los diferentes tipos de cristales.

Materiales

.-Capsula de petrix .-Espátula

.-Conductimetro

.-PisetaReactivos

.-Sustancia x

.-sulfato de cobre

.-Yodo

.-Dicromato de potasio

.-Sulfato de potasio

.-Azufre

.-Agua

Imágenes
Materiales

[pic]Piseta [pic] Capsula de petrix

[pic]Conductimetro [pic] Espátula
Reactivos
[pic]Sustancia x [pic] Dicromato de potasio

[pic] Azufre [pic] sulfato de cobre

[pic] Yodo [pic] Sulfato de potasio

[pic] AguaProcedimiento

.- En una capsula de petrix agregar una porción de sustancia. Luego; mida si conduce la electricidad realice lo mismo con otras sustancias, enseguida agregar agua observar anotar. Vuelva a medir la conductividad.

.- En base a la guía tipifique los sólidos.

|-Sustancia x es Iónico por que produce electricidad |
|-Sulfato de cobre es Iónico por queproduce eléctricidad |
|-Dicromato de potasio es Iónico por que produce eléctricidad |
|-Sulfato de potasio es Iónico por que produce eléctricidad |
|-Agua es covalente por ser muy estable y no conductores |
|-Azufre es covalente por ser muy estable y no conductores|
|-Yodo es covalente por ser muy estable y no conductores |

.-Confeccione un cuadro resumen
|Sustancia |Color |Brillo |Textura |Conduce |No conduce |Otros |
|Sustancia x |Blanco |No |cristal |Con...