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- Sustancias Iónicas (I).
Conducen la electricidad en estado líquido y en solución acuosa pero no en estado sólido. Las sustancias que coloquialmente conocemos como sales son un ejemplo de sustancias iónicas. Están constituidas por enormes entramados de tamaño variable llamados redes iónicas. La estructura de la red consiste en un número muy grande de iones de carga opuesta (aniones y cationes)interactuando eléctricamente.
Ejemplo : Cloruro de Sodio (Sal) NaCl .
Sustancias atomicas
Se llaman sustancias atómicas a las sustancias formadas por átomos que no se asocian.
insolubles en casi tods los disolventes no conducen la electricidad(excepto grafito), muy duros elevado punto de fusion y solidos. 
Sustancia inorgánica
Se denomina sustancia inorgánica a toda sustancia que carecede átomos de carbono en su composición química, con algunas excepciones. Un ejemplo de sustancia inorgánica es el ácido sulfúrico o elcloruro de sodio.

EJEMPLO

Dioxido de carbono
Agua
Cloruro de sodio
Permanganato de potasio
clorato de potasio
Monoxido de Nitrogeno
Ozono
Acido clorhidrico
Hidroxido de sodio
Nitrato de potasio
Sustancias moleculares
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Sustanciasmoleculares
Están constituidas de moléculas; es decir, agrupaciones de un número concreto de átomos que se encuentran unidos dos a dos mediante enlace covalente. Se representa mediante la fórmula molecular.
Son las únicas sustancias que podemos considerar que tienen moléculas como tales entes que se pueden aislar.

Propiedades.
Son las habituales de los enlaces covalentes:
Temperaturas de fusiónbajas. A temperatura ambiente se encuentran en estado gaseoso, líquido (volátil) o sólido de bajo punto de fusión.
La temperaturas de ebullición son igualmente bajas.
No conducen la electricidad en ningún estado físico dado que los electrones del enlace están fuertemente localizados y atraídos por los dos núcleos de los átomos que los comparten.
Son muy malos conductores del calor.
La mayoríason poco solubles en agua. Cuando se disuelven en agua no se forman iones dado que el enlace covalente no los forma, por tanto, si se disuelven tampoco conducen la electricidad.
Prácticamente todas las sustancias que son gases o líquidos a 25 ºC y a la presión normal son moleculares. Estas sustancias están constituidas por partículas discretas llamadas moléculas, que a su vez están formadas por doso más átomos unidos por unas fuerzas muy intensas llamadas enlaces covalentes. En cambio las fuerzas entre las moléculas próximas son bastante débiles.
Ejemplos de sustancias moleculares que son líquidos en condiciones normales tenemos el agua (H2O) o el alcohol (C2H6O2), y gases el nitrógeno del aire (N2) o el dióxido de carbono (CO2).

CLASIFICACION DE LAS SUSTANCIASClasificación de sustancias. De una manera muy gruesa, todas las sustancias se pueden clasificar en cuatro grandes categorías:
-        Sustancias Metálicas (M). Conducen la electricidad en estado líquido y en estado sólido. Están constituidas por enormes entramados de tamaño indefinido llamados redes metálicas. La estructura de la red consiste en un número muy grande de iones positivos (cationes)interactuando eléctricamente con un “mar de electrones”. Ejemplos: Na, Hg, U, Pb, etc. Por definición, los otros 3 tipos de sustancias (iónicas, covalentes no moleculares y covalentes moleculares) se consideran no metálicas.
-        Sustancias Iónicas (I). Conducen la electricidad en estado líquido y en solución acuosa pero no en estado sólido. Están constituidas por enormes entramados de tamañoindefinido llamados redes iónicas. La estructura de la red consiste en un número muy grande de iones de carga opuesta (aniones y camiones) interactuando eléctricamente. Ejemplos: NaCl, NH4NO3, etc. Por definición, las otras 3 categorías (metálicas, covalentes no moleculares y covalentes moleculares) son sistemas covalentes.
-        Sustancias Covalentes No Moleculares (CNM). No conducen la...