SOLUBILIDAD DE PRECIPITADOS

SOLUBILIDAD DE PRECIPITADOS
Objetivo: Analizar las distintas formas de disolución de un precipitado: por formación de un ácido débil, por formación de un producto más insoluble, por cambio desolvente y por calentamiento.
FUNDAMENTOS TEORICOS
La solubilidad de un precipitado es igual a la concentración formal de la solución saturada. La solubilidad depende de varias circunstancias talescomo la temperatura, presión, concentración de otras materias en la solución y de la composición del solvente.
La temperatura: la más importante es la variación de la solubilidad dependiendo de latemperatura y podemos decir que en general las solubilidades de los precipitados aumenta con la temperatura (menos los casos especiales como el sulfato de calcio).
Presión: la variación de la solubilidadcon la reacción a la presión no es muy importante en el análisis cualitativo inorgánico, ya que todas las operaciones se llevan a cabo en recipientes abiertos a la presión atmosférica.
Concentraciónde otras materias en solución: la solubilidad también depende de otras de la naturaleza y concentración de otras sustancias en la mezcla, fundamentalmente iones. Hay una diferencia marcada entre elefecto de los llamados iones comunes y de los iones extraños sobre la solubilidad de los precipitados. Un ion común es un ion que es también constituyente del precipitado. Así por ejemple en el ClAgtonto los iones plata como los cloruros son iones comunes, pero todos los demás iones son extraños. En general se puede decir que la solubilidad de un precipitado decrece considerablemente si uno de losiones comunes está en exceso; a pesar de que este efecto se puede contrabalancear por la información de un complejo soluble con el exceso del ion común.
En presencia de un ion extraño, lasolubilidad de un precipitado aumenta, pero este aumento es generalmente ligero a menos que ocurra una reacción química entre el precipitado y el ion extraño, en este caso el incremento de la solubilidad es...