Solubilidad reporte

UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
ESCUELA DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II QU-0103
II Semestre, 2015

INFORME DE LABORATORIO


Estudiante: Katherine Hernández Barrantes Carné: B53353
Asistente: Alison Grupo: 01




EXPERIMENTO 4: SOLUBILIDAD

Introducción:

Este experimento está basado en la solubilidad, la cual se define como "la cantidad de soluto que puede disolverse, a unatemperatura y presión dadas, en una cantidad determinada de disolvente" (Llata, 2001). Se debe tener en cuenta que no siempre que se mezclen dos o varias sustancias se va a formar una disolución, ya que para que esto ocurra las sustancias deben ser similares, por eso se suele decir que igual disuelve igual, ya que "un solvente polar podrá disolver a toda sustancia que sea polar; y de la misma forma unsolvente no polar disolverá sustancias no polares", de lo cual se puede deducir que una sustancia polar y otra no polar no son compatibles en cuanto a solubilidad.
Con respecto al procedimiento, este implica mezclar diversas sustancias con el fin de observar si entre ellas se pueden formar o no disoluciones; entiéndase como disolución "una mezcla homogénea de moléculas, átomos o iones de dos o mássustancias diferentes" (Llata, 2001) y así mismo observar los cambios energéticos involucrados en cada uno de los procesos, y de esta manera lograr diferenciar una disolución exotérmica (libera energía) de una disolución endotérmica (consume energía). En el proceso de formación de una disolución "el mecanismo de la solubilidad incluye la ruptura de las uniones entre los iones o las moléculas de unsoluto, la separación de las moléculas de solvente para crear un espacio en el solvente donde se ubique el soluto, y la respuesta final de soluto y solvente a las fuerzas de interacción que puedan existir entre ellos. Para romper las uniones entre moléculas o iones de soluto en estado líquido se necesita energía, lo mismo que para separar moléculas de solvente. Si la fuente de esa energía es elcalor, es evidente que ambos procesos requieren absorción de calor, en cambio la interacción soluto-solvente se acompaña generalmente de producción de calor" (Gennaro, Remington y Belluci, 2003). 




Por otra parte también se realizan pasos en los que se aumenta y disminuye la temperatura de una disolución para observar las variaciones que se presentan en su solubilidad, debido a que latemperatura es uno de los factores que determinan la solubilidad de una sustancia. Además, se puede visualizar cómo es posible obtener una disolución sobresaturada al alterar una disolución saturada, y finalmente se muestra la acción del jabón y el detergente que permite disolver sustancias no polares en agua. Es importante recordar que la disolución saturada se presenta cuando se disuelve la cantidadmáxima de soluto que admite el disolvente y la disolución sobresaturada se muestra cuando se disuelve más de la cantidad máxima de soluto que admite el disolvente.

Sección experimental:

Al realizar el experimento 4 nombrado Solubilidad, se siguió la metodología establecida en el
Manual de Laboratorio Química General II QU-0103 (Calderón, L; Irías, A; Aguilar, J. Manual de
Laboratorio Química GeneralII QU-0103. Universidad de Costa Rica, pp 21-26). Sin embargo, no se hizo el procedimiento que involucraba la gasolina, debido a que esta sustancia no se utilizó.

Resultados y Discusión:

"Hay una vieja regla entre los elementos químicos que dice: lo igual disuelve a lo igual. Según esta regla empírica, los solventes formados por moléculas polares disuelven a los compuestos polares y lossolventes formados por moléculas no polares, a solutos no polares" (Aldabe, Aramendía y Lacreu, 1999). Por lo tanto, no existe una disolución entre una sustancia polar y una sustancia apolar, debido a que entre ellas no son solubles

Para comprender más el tema es importante tener en cuenta que "las moléculas polares son dipolos eléctricos, es decir, tienen un extremo positivo y un extremo negativo....