SOLUBILIDAD Y CLASIFICACION POR SOLVENTES

SOLUBILIDAD Y CLASIFICACION POR SOLVENTES

Gabriela Moncada Osorio, Manuel Alejandro Botero Lastra
Universidad Eafit, Biología 2015-2, Medellín, Colombia

Resumen:
Con la finalidad de determinar el grado de solubilidad de ciertos solutos en diferentes solventes y poder clasificarlos en un grupo específico de solubilidad, se procedió agregando (6) solventes en tubos de ensayo a los cualesposteriormente se les añadió cada uno de los solutos seleccionados(8), luego de llevar a cabo este procedimiento, se procedió a analizar las posibles causas de una solubilidad total, parcial o nula, y he aquí donde se evidencio la importancia de la naturaleza de los compuestos y de determinados factores ambientales, como la polaridad, el pH y la temperatura a la hora de llevar a cabo un proceso desolubilizacion.
Palabras clave:
Solubilidad, polaridad, pH, Peso molecular
I. Introducción:
La solubilidad es la capacidad que tienen dos o más sustancias para formar una solución, es decir una mezcla homogénea. Sin duda, la forma más rápida y eficaz de determinar esta propiedad es mediante una prueba de solubilidad, en la cual simplemente se agrega una cantidad de solvente y otra de solutoproporcional a la primera. Procedimientos de esta naturaleza nos permitirán analizar detalladamente los factores que influyen en aquellas reacciones que involucran procesos de solubilidad y además nos permitirán clasificar nuestros solutos de interés en uno de los grupos de clasificación por solventes, cuyas propiedades especificas deben corresponden con las obtenidas en el trabajo experimentalde laboratorio.

II. Materiales y Métodos:
A. Materiales: Tubos de ensayo
B. Sustancias:
° NaCl ° Glicina
° Sacarosa ° Agua
° Bencina ° Éter
° Anilina ° Ciclo Hexanola
° Aceite ° HCL 10%
° Aspirina ° NaOH 10%
° β-naftol ° NaHCO3 10%

C. Métodos:
1) Se tomaron seis(6) tubosde ensayo a cada uno de ellos se le agrego 1mm de sustancia solvente diferente (agua, éter, ciclo hexanola, HCL 10%,NaoH 10%, NaHCo3)
2) Una vez los tubos estuvieron preparados se procedió agregando una pequeña cantidad de la sustancia soluto de interés (cantidad tomada con punta de espátula) a cada uno de ellos, que para nuestro caso fue la sacarosa.
3) Se agito cada uno de los tubos y se observósi la sustancia soluto (sacarosa) logro disolverse en las sustancias solvente.
4) Con base en los resultados obtenidos y la información propiciada por el esquema “Relación entre estructura molecular y solubilidad” presentado en la guía de laboratorio, se le asignó una clasificación al compuesto sacarosa.

III. Resultados y Discusión:
Una vez finalizada la práctica se agruparon los resultadosobtenidos por todos los grupos y se construyó la siguiente tabla:




Solvente/ Soluto
NaCl
Sacarosa
Bencina
Anilina
Aceite
Aspirina
β-naftol
G

Agua
S
S
I
I
I
I
I
S
Éter
I
I
S
S
I
S
S
I
Ciclo-Hexano
S
I
I
S
S
S
I
S
HCL 10%
S
S
I
S
I
I
S
S
NaOH 10%
S
S
I
I
I
S
S
S
NaHCO3 10%
S
S
I
I
I
S
I
S

Tabla 1: Resultados de solubilidad, en donde “I” equivale a insoluble y “S” equivale asoluble. “G” representa Glicina.
Solubilidad Sacarosa :
a) la mezcla entre Agua y Sacarosa logro formar una solución, en primer lugar por el bajo peso molecular de la sacarosa (342,2965 g/mol) y debido a que igual que el agua es una sustancia polar, por lo tanto se dan interacciones entre cargas positivas y negativas (puentes de hidrogeno), que logran romper la estructura de la sacarosa, esdecir disolverla. No obstante este proceso tardo un poco posiblemente debido a la extensión y posición de las ramificaciones de la sacarosa.
b) La sacarosa no logro disolverse en el éter, ya que este a diferencia del agua es de naturaleza no polar y por lo tanto incompatible con la naturaleza polar de la sacarosa, al no presentarse interacciones de puente de hidrogeno, es decir no hay fuerzas...