Solubilidad

Análisis de solubilidad
En este experimento se pudo comprender que cuando una sustancia se disuelve en otra, las partículas del soluto se distribuyen a través del solvente. Esto significa que elsoluto ocupa lugares que originalmente correspondían a las moléculas del solvente. En un líquido, las moléculas se encuentran empaquetadas e interaccionan fuertemente unas con otras, de modo que la menoro mayor facilidad con la cual una molécula de soluto reemplaza a una del solvente, depende de las fuerzas relativas de atracción entre moléculas del solvente, las fuerzas relativas de atracción entremoléculas del soluto y la fuerza de las interacciones entre moléculas soluto – solvente.
Las sustancias que muestran fuerzas atractivas intermoleculares similares tienen la tendencia a ser solublesentre sí. Otros factores que intervienen en la solubilidad de los compuestos son su masa molar y su polaridad, casos que se dieron a demostrar con los siguientes compuestos:
El Hexano, el cualpresenta enlaces covalentes, que enlazan dos átomos iguales, por lo que no son polares; o bien unen dos átomos cuyas electronegatividades apenas difieren, por lo que son escasamente polares. Por lo tantosi el hexano no es polar y de acuerdo con la regla empírica; “una sustancia disuelve a otra similar” el hexano es soluble en disolventes no polares como benceno, éter, y cloroformo, por esto es solubleen tolueno e insoluble en agua o mejor dicho poco soluble en agua.
El Etanol, el cual es soluble en agua ya que presenta fuerzas de interacción de London dipolo – dipolo y puente hidrogeno, pero elque predomina es el puente hidrogeno al igual que en el agua, las diferencias de masas oscilan entre los valores aceptables para que este compuesto sea soluble, por ser un compuesto polar es pocosoluble o insoluble en tolueno ya que este es no polar.
El Acido Etanoico es soluble en agua debido a que es polar, pero a pesar de esto también es soluble en tolueno a pesar de ser este un compuesto...