Solubilidad

3.1. SOLUBILIDAD
Una disolución saturada es aquella que ya no admiten más soluto por disolver en una determinada cantidad de disolvente. Se llama “solubilidad” a la máxima concentración de soluto que admite una determinada cantidad de disolvente a una determinada temperatura. La gráfica siguiente muestra cómo varía la solubilidad con la temperatura en algunas sustancias. Vemos en la gráfica queaunque la solubilidad suele aumentar con la temperatura, también existen excepciones.

Realizar las siguientes actividades Actividad O: ¿Cual e s la solubilidad del nitrato de potasio a 20 ºC? Actividad P: ¿Cuántos gramos de nitrato de sodio podremos disolver en ¼ de litro de agua a 30 ºC? Actividad Q: Diseña un experimento para averiguar la solubilidad del azúcar en agua.

3.1.1.

Factoresque favorecen la disolución:

Hay tres factores que influyen en la velocidad con que se disuelve un soluto en un determinado disolvente. Esto no quiere decir que varíe la solubilidad (la cantidad que se puede disolver) sino el tiempo en que se disuelve. Estos factores son: • • • La agitación de la disolución hace que ésta se produzca más rápidamente. El grado de trituración del soluto. Cuantomás triturado esté el soluto la disolución se producirá más rápidamente. La temperatura no sólo influye en la solubilidad, sino también en la rapidez en que se produce ésta. Normalmente, al calentar la disolución se producirá más rápidamente.

Unidad 3: Las sustancias químicas.

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Autoevaluación 
1. ¿Qué densidad tendrá un trozo de metal si 20 g del mismo ocupan un volumen de 3,5cm3? 2. ¿Qué masa tendrá un anillo de plata de que ocupe 1,2 cm3. Busca en algún libro la densidad de la plata. 3. ¿Qué volumen ocuparán 20 mg de mercurio? Busca igualmente la densidad del mercurio 4. Explica la diferencia entre: a) mezcla homogénea y heterogénea b) elemento y compuesto. 5. Cuando arde la llama de una vela, ¿qué tipo de proceso se produce?: físico, químico, ambos. Razona larespuesta. 6. Clasifica según sean mezclas heterogéneas, mezclas homogéneas, elementos o compuestos las siguientes sustancias: manganeso, carbono, agua, leche, agua azucarada, alcohol puro, alcohol de quemar, butano, carbonato de sodio, granito. 7. Si disuelves 20 g de sulfato de cobre en agua hasta completar ¼ litro de disolución, ¿cual será la concentración en g/l? 8. ¿Cual será la concentración en % deuna disolución que contiene 20 g de cloruro de potasio en 100 g de agua? 9. Si disuelves 50 g de carbonato de sodio en agua hasta completar 400 cm3 de disolución, ¿cual será la concentración en g/l? 10. ¿Cual será el % de alcohol en una disolución alcohol-agua que contiene 25 g de alcohol y ¼ l de agua? 11. Tenemos una disolución de hidróxido de sodio en agua cuya concentración es de 20 g/l ¿Cualserá la masa en gramos de dicho soluto en 30 cm3 de disolución? 12. ¿En qué volumen de disolución acuosa estarán disueltos 50 g de nitrato de potasio para que la concentración de la disolución sea de 200 g/l? (Dar el resultado en cm3). 13. ¿Cuántos gramos de permanganato de potasio (KMnO4) estarán disueltos en 200 cm3 de una disolución acuosa con una concentración de 5,2 g/l? 14. ¿En cuántosgramos de agua habrá que disolver 30 g de cloruro de cinc (ZnCl2) para que quede una disolución que contenga un 5 % de dicho soluto?

Unidad 3: Las sustancias químicas.

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Ejercicios para casa
1) Define cada uno de los siguientes conceptos: a) mezcla heterogénea b) mezcla homogénea c) sustancia pura d) elemento e) compuesto f) proceso físico g) proceso químico. Clasifica los siguientesprocesos en físicos y químicos: a) evaporación del agua b) combustión del butano c) rotura de un cristal d) formación de óxido en la superficie de un hierro e) fermentación del mosto g) fusión de la cera. Nombra tres procesos físicos y otros tres químicos que no hayan salido en los ejemplos y ejercicios anteriores. a) ¿Cómo separarías una mezcla de arena y azúcar? b) ¿y una de arena, sal y...