Solubilidad

SOLUBILIDAD
a) Explicación de solubilidad como fenómeno físico.
Se denomina SOLUBILIDAD de un compuesto a la máxima cantidad del mismo que puede diluirse en un determinado volumen de disolvente.La solubilidad de un compuesto depende de la temperatura de ahí que su valor vaya siempre acompañado del de la temperatura de trabajo. En la mayor parte de los casos, la solubilidad aumenta alaumentar la temperatura. Se trata de procesos en los que el sistema absorbe calor para apoyar con una cantidad de energía extra el fenómeno la solvatación. En otros, sin embargo, la disolución vaacompañada de una liberación de calor y la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.
b) Relación entre solubilidad y estructura molecular.
Cuando un soluto se disuelve, se rompe su red cristalina,venciendo las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los iones. Es necesario superar la energía de red, y esto se consigue con la hidratación (atracción entre los iones y las moléculas de agua).La energía de hidratación es menor que la energía de red, por lo que el proceso de disolución es casi siempre exotérmico. De cualquier modo, la relación entre los dos tipos de energía determina queun compuesto sea más o menos soluble.
c) Solubilidad y polaridad.
La solubilidad es la afinidad o capacidad de un disolvente para albergar dentro de el un soluto, ya sea en forma ionica ocovalente.
La polaridad es una propiedad que varia en funcion de las electronegatividades de los atomos que componen los enlaces y influye directamente en la solubilidad. Los disolventes disolveran solutosde su misma polaridad, ya sean disolventes organicos con solutos organicos y disolventes acuosos con solutos ionicos.
Un compuesto es soluble en otro que tenga su misma o parecida polaridad. Loscompuestos orgánicos generalmente no son solubles en agua por su apolaridad, es decir, que no tienen la particularidad de presentar frente positivo y negativo lo que garantizaría la formación de...