solubilidad



UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán

Reporte Experimental

Solubilidad

Aranda Lagunas Lizbeth
Díaz María Soledad
Luna ReyesClaudia Itayetzi

Bioquímica Diagnóstica

1152

Semestre 2014-1



INDICE
Objetivos…………………………………………………………3
Introducción……………………………………………………..3
Resultados……………………………………………………….4
Análisis deresultados………………………………………...5
Conclusión……………………………………………………….6
Bibliografía …………………………………………………….6














OBJETIVOS
Determinar la solubilidad de una sustancia orgánica frente adiversos disolventes, considerando los grupos funcionales presentes en las moléculas.

Conocer el disolvente adecuado para poder llevar a cabo una Re cristalización con nuestro soluto de base (X).Reconocer si un disolvente inerte es polar o no polar por medio del momento dipolar.

INTRODUCCIÓN
El trabajo que a continuación se presenta ayudará a saber cuál es la solubilidad de unasustancia orgánica con otros disolventes, para ello será necesario aclarar algunos conceptos para comprender mejor el tema.
La electronegatividad es la fuerza con la cual un átomo unido covalentemente, enuna molécula, atrae los electrones de enlace. Mientras mayor sea esta, el átomo atraerá los electrones del enlace correspondiente con mayor intensidad, con lo que resulta un dipolo eléctrico. Así, elenlace formado por átomos de electronegatividades diferentes tienen naturaleza polar; por el contrario, átomos enlazados que tienen una diferencia en la electronegatividad muy pequeña o nulaconstituyen un enlace covalente que tienen la naturaleza no polar.
El elemento más electronegativo adquiere una carga parcial negativa, y el menos electronegativo una carga parcial positiva. Los enlacespolarizados se indican mediante el símbolo para el cual la cabeza de la flecha señala hacía el átomo más electronegativo; el momento dipolar neto o resultante de una molécula es la suma...