Solubilidad

Diferencia entre solucion saturada e insaurada
Generalemente se habla en estos terminos cuando manejamos sustancias inorganicas por ejemplo sales. Cada una de esas sustancias, de acuerdo apropiedades termodinamicas, tiene un punto de saturacion determinado por la temperatura y la presion. Cuando a la temperatura ambiente (ejem. 20ºC) disuelves una sal hasta su punto de saturacion, significa quemas de esa cantidad, ya no se disolvera. Ese es tu punto de saturacion. Si agregas mas, te quedara sin disolver. Puedes calentar y se disolveramayor cantidad pero cuando la temperatura baje de nuevoal punto donde empezaste, el exceso de sal se precipitara. Se dice entonces que tienes una solucion sobresaturada. Las soluciones sobresaturadas, en condiciones normales, son inestables y tienden aprecipitar. Es mas, cuando tienes una solucion normalmente saturada y rebajas la temperatura, parte se disolvera. La diferencia entonces entre saturada y sobresaturada es que esta ultima tiene solidoprecipitado

Disoluciones no saturadas, saturadas y sobresaturadas.
 
Las disoluciones no saturadas tienen una concentración de soluto menor que las soluciones saturadas, y éstas a su vez tienen unaconcentración de soluto menor que una disolución sobresaturada. Por ejemplo, supongamos que se agrega un poco de sulfato de cobre (II) a un vaso de agua. Esta será una disolución no saturada. Si sesigue añadiendo sal con agitación se llegará hasta un punto en el cual los cristales ya no se disuelven. Si esta disolución se deja reposar y se quitan los cristales que no se disolvieron (por ejemplopor filtración), se obtendrá una disolución saturada que contendrá la cantidad máxima de soluto que se puede disolver a la temperatura actual. Si enfriamos la disolución saturada, con el tiempo seformarán cristales de sulfato de cobre (II), esto se debe a que la solubilidad de la sal en el agua depende de la temperatura y lo que fue una disolución saturada a la temperatura inicial es ahora una...