Solubilidad

INFORME DE LABORATORIO
FISICOQUIMICA SISTEMA DE TRES
COMPONENTES

Introducción
El laboratorio llevado a cabo consistió en determinar la isoterma de solubilidad del sistema ternario Cloroformo – Ácido Acético – Agua.
Para poder realizar e interpretar de manera correctamente tanto lo realizado como los resultados se debe comprender la teoría de la fase experimental realizada en la clase.Argumento Teórico:
Si un líquido es capaz de disolverse en un segundo liquido para formar una solución verdadera, se dice que estos son miscibles, es decir, se mezclan completamente para formar una sola fase. En este caso, es común denominador a ambos líquidos como solventes aun cuando uno de los dos en el soluto. Solventes de tipo polar o semipolar como agua, etanol y acetona son completamentemiscibles en todas las proporciones, al igual que solventes apolares, como por ejemplo, todas las proporciones de tetracloruro de carbono y benceno son completamente miscibles. En ambos casos, la miscibilidad solo ocurrirá si los solventes tienen similares presiones internas, dando paso a interacciones soluto-solvente compatible con la miscibilidad.
Por el contrario, si se mezcla un solventepolar con otro apolar las grandes diferencias de presión interna hace a los solventes totalmente inmiscibles o parcialmente miscibles, lo que genera que se produzca un sistema de dos fases puras cuando se mezclan. Por ejemplo, el agua con el cloroformo, aun siendo parcialmente miscibles, al mezclarse todavía se forma un sistema de dos fases, cada una de las cuales contiene algo del solventerespectivo disuelto.
La miscibilidad de un par de solventes inmiscibles o parcialmente miscibles puede ser afectada por la adición de un tercer componente que es soluble en ambos solventes. Por ejemplo, el etanol es completamente miscible en agua y cloroformo. Luego, la adición de suficiente etanol a una mezcla de dos fases de agua y cloroformo produce una fase liquida única en la cual los trescomponentes son miscibles. Este tipo de sistema ternario es usualmente representado como un diagrama triangular.
El diagrama triangular (que será presentado más adelante con los datos proporcionados por el laboratorio realizado) se basa en la línea que delimita el área en donde un sistema homogéneo y la zona donde coexisten las dos fases se denomina isoterma. Si la mezcla se separa en dos capas, lacomposición de las soluciones conjugadas viene dada por puntos sobre la isoterma, de manera que una línea que los uniera pasaría por el punto representativo de la composición total del sistema.

Objetivos

Para el siguiente laboratorio los objetivos planteados son los siguientes:

* Comprender la funcionalidad del diagrama de tres fases.

* Utilizar con precaución y responsabilidad elreactivo cloroformo.

* Entender el término de turbidez en un sistema de fases para su buen uso en la medición de volumen.

* Determinar correctamente las valoraciones de NaOH en las soluciones.

* Conocer las fases presentes a diferentes concentraciones de mezclas con cloroformo, acido acético y agua en iguales condiciones.

* Por último, describir completamente el sistema detres fases con la isoterma.



Parte Experimental

Materiales y reactivos
Los implementos utilizados en ambos procedimientos fueron:
* Bureta 50 mL
* Piseta
* vasos precipitado
* 11 matraz Erlenmeyer
* Soporte universal
* Nuez
* Mariposas
* Propipeta
* Pipetas graduadas
* Balanza granataria
* 2 Embudos de decantacion
* Probeta
*Gotero
* Plumón

Los reactivos utilizados en los procedimientos fueron:
* Cloroformo (CHCl3)
* Agua destilada
* Acido Acético glacial
* Fenolftaleina
* Hidroxido de Sodio 1.5 M (NaOH)


Procedimiento

1. Determinación de la isoterma.
Preparar buretas que contengan ácido acético, cloroformo y agua. Utilizar matraces erlenmeyer y rellenar hasta: 1.2, 2.0,...