Solubilidad

Universidad de Antioquia





Facultad de Química Farmacéutica





Laboratorio de Química General





Nombre de la práctica: Solubilidad







AbstractEn el siguiente informe conoceremos la solubilidad que poseen 4g de KNO3 con 3 ml de H2O inicialmente; luego agregaremos a la sustancia inicial un ml de H2O por 5 ensayos con lo cual tendremoslas diferentes temperaturas obtenidas por este compuesto en el momento de agregarle dicha cantidad de agua.



Objetivos



• Asistir puntualmente a la explicación y al inicio de lapráctica.




• Tener en orden cada elemento a utilizar en el momento de realizar la práctica.




• Pesar e introducir adecuadamente 4g de KNO3 en la probeta y calcular su temperaturainicialmente con 3ml de H2O.




• Flamear sin dejar evaporar la sustancia anterior.




• Observar cuidadosamente en el termómetro los cambios de temperatura que sufre dicho compuestoal agregar nuevas cantidades de agua luego de observar que aparecen los primeros cristales en el momento de enfriar.






















Tabla

|Sustancia g|Cantidad de H2O |Solubilidad |Temperaturas |
|4.04g KNO3 |3 ml |4/3*100 = 133.333|70° |
|4.04g KNO3 |4 ml |4/4*100 = 100 |58° |
|4.04g KNO3|5 ml |4/5*100 = 80 |50° |
|4.04g KNO3 |6 ml |4/6*100 = 66.666|41° |
|4.04g KNO3 |7 ml |4/7*100 = 57.1428 |36° |
|4.04g KNO3...