Solubilidad

Práctica n˚3 Determinación del efecto de la temperatura sobre la solubilidad en agua del Acido Salicilico


Introducción
El estudio del comportamiento de los compuestos en solución ha sido parte importante en el desarrollo de la química, en la actualidad mucho de los procesos industriales se fundamentan en como las especies interacciona con diferentes solventes, la aportación massignificativa en este campo fue realizada por el ingeniero norteamericano Josiah Willard Gibbs en 1863 y por quimico francés François-Marie Raoult. Estos personajes de la historia de la ciencia dedicaron su vida profesional al estudio de el cambio de las propiedades físicas y químicas de los compuestos químicos al estar en solución, dentro del estudio en este campo destaca el concepto de solubilidad,definida como la capacidad que tiene un soluto de ser miscible en un solvente por lo general liquido, esta capacidad es la base de muchas técnicas de separación utilizadas en química para el análisis de compuestos, en este sentido es de significativa importancia su estudio, para ello se ejemplifico este fenómeno utilizando acido salicílico y agua como solvente, estudiando como cambia en relación a latemperatura así como cambia su fracción molar en la solución.

Resumen
Tomando acido salicílico en agua se estudio el fenómeno de solubilidad y como varia este en relación a la temperatura, así como la fracción molar, mediante métodos volumétricos se determino la cantidad de acido salicílico contenida en una porción de solución saturada, gravimétricamente se determino la masa de la solución,para así calcular la fracción molar para cada temperatura, estos datos obtenidos mediante cálculos atreves de datos volumétricos fueron graficados utilizando como aproximación teórica la ecuación 3, a fin de evaluar el ajuste de los datos experimentales al modelo. En este sentido también se grafico la solubilidad calculada por cada 100g de agua en función de la temperatura a fin de valuar elcomportamiento de esta en función de dicha variable. Se tubo como limitación el poco respaldo bibliográfico en lo que se refiere a propiedades físicas del acido salicílico no pudiéndose comparar los datos obtenidos con alguno reportado.

summary

Taking salicylic acid in water was studied the phenomenon of variable solubility and as this in relation to the temperature and the molar fraction, wasdetermined by volumetric methods the amount of salicylic acid contained in one portion of saturated solution, the mass was determined gravimetrically of the solution, so as to calculate the mole fraction for each temperature data obtained by these calculations dare volumetric data were plotted using as theoretical approximation equation 3, to evaluate the fit of the experimental data with themodel. In this sense the solubility graph also calculated per 100g of water depending on the temperature to this value the behavior of a function of said variable. Is limited by a little pipe support bibliographic regard to physical properties of salicylic acid, not being able to compare the data obtained with some reported.

Procedimiento Experimental

1. Se vertió agua en un beaker hastaalcanzar un volumen de 600ml, posteriormente se añadió acido salicílico (solido) hasta alcanzar el punto de saturación, es cual se observo al notarse la presencia de solido en el fondo del recipiente.
2. Esta solución saturada de acido salicílico en agua, fue colocado en un baño de temperatura variable, siendo las temperaturas de trabajo 65, 54, 45, 35, 25.
3. Para la determinación de lafracción molar Acido salicílico(s) volumétricamente, en primera instancia se registro el peso de las fiolas vacias, posteriormente se pesaron luego de añadir una alícuota de 25ml de la solución mencionada en el apartado anterior.
4. Se procedió según el apartado 3, para cada temperatura de trabajo
5. El acido salicílico de la alícuota de 25ml, fue titilado con una solución de hidróxido de...