Solubilidad

PRACTICA 1 Separaciones Químicas

SOLUBILIDAD

ENLACE QUÍMICO

ENLACE QUIMICO
• Cuando los átomos entran en interacción mutua, de modo que se completan sus niveles energéticos exteriores, seforman partículas nuevas más grandes.

ENLACE QUIMICO
• Las partículas constituidas por dos o más átomos se conocen como moléculas y las fuerzas que las mantienen unidas se conocen como enlaces.Tipos de Enlaces
• Hay dos tipos principales de enlaces: Enlace covalente y el Enlace iónico. • E. COVALENTE no Polar
s*
H 1S 1S H

Orbital antienlazante
Énergie

s

Orbital EnlazanteEnlace covalente
• • • • La compartición de electrones Se forma con elementos semejante electronegatividad Presentan enlaces direccionales El enlace es entre dos elementos no metalicos

Tipos deEnlaces
• E. Covalente polar
• Atomos de Li y F

Electrones hacia el F mas electronegativo

Tipos de Enlaces
• Enlace Covalente Coordinado

Tipos de Enlaces
• Enlace Iónico • Un enlaceiónico es la fuerza de la atracción electrostática entre iones de carga opuesta.

K+ (catión)
Cl– (anión)

Tipos de Enlaces
• 0 ─── ≤ 0.4 ─── < 1.7 ── > Iónico

Polaridad de las moléculas
•Moleculas NO polares

Cl Cl
Cl d4d+ Cl dCl d-

O

C

O

C
Cl d-

Polaridad de las moléculas
• Moleculas Polares
µ

H Cl

H O
µ

µ Cl d-

H d+

C

H

Cl dCl d-

O

HH

Fuerzas Intermoleculares
• Son fuerzas electromagnéticas las cuales actúan entre moléculas o entre regiones ampliamente distantes de una macromolécula.

Clasificacion
FuerzasIntermoleculares

Fuerzas electromagnéticas

Dipolodipolo

Dispersión

P.Hidrógeno

F. Dipolo-Dipolo
• Son las fuerzas que ocurren entre dos moléculas con dipolos permanentes. Ejemplo el ácidoclorhídrico:

H-Cl----H-Cl Cl-H----Cl-H

FUERZAS DIPOLO- DIPOLO INDUCIDO
• Al acercarse un dipolo a una molécula no polar genera sobre ésta una distorsión de la nube de e-, originando un dipolo...