Solubilidad

SOLUBILIDAD

 Determinar el nivel de solubilidad de un
soluto en un solvente
 Distinguir soluciones saturadas.

Máxima cantidad de soluto que puede disolverse en 100 g de solvente, a
determinadatemperatura.
El solvente generalmente es el agua y la temperatura a 25 0C.

Ejemplo.
Solubilidad de NaCl a 25 °C = 36g /100 g de Agua
100 mL

Agua

= 10.0 gr
= 10.0 gr
= 10.0 g
 
 

100 mL

Agua

=10.0 gr
= 10.0 gr
= 10.0 g
= 10.0 gr
 
 
 
 
 

Se disuelve
todo
Se disuelve 36.0 gr y 4.0 gr
van al fondo

Soluto = Solvente

Las unidades en que se expresa la solubilidad son
variadas, en general seexpresa en:
•gramos/1000 g de disolvente
•gramos/100 g de disolvente
So = g soluto/ 100 g de solvente a una temperatura dada
Ejemplo: La solubilidad de la sal común (cloruro de sodio)
es de 360 g/l enagua a 25ºC. Este valor indica que en
100 g. de agua a 25ºC, la cantidad máxima de cloruro de
sodio que se puede disolver es 36.0 g.

DISOLUCIONES

NO SATURADAS

SATURADAS

SOBRESATURADASSOLUCIONES NO SATURADAS
Es aquella que está en capacidad de disolverse más soluto a una
temperatura determinada.

SOLUTO < SOLVENTE

SOLUCION SATURADA:
Aquella que contiene la máxima cantidad de soluto quepuede disolverse en una determinada cantidad de
solvente a una temperatura dada.

SOLUTO = SOLVENTE

SOLUCION SOBRESATURADA:
Aquella que contiene mayor cantidad de soluto que
puede disolverse en unadeterminada cantidad de
disolvente (solvente) a una temperatura dada.
25 °C

100 °C

36.0

SOLUTO > SOLVENTE

25 °C

FACTORES QUE AFECTAN A LA
SOLUBILIDAD.
1, Efecto de la temperatura.

1. Efecto dela Agitación.

Mejora la dispersión del soluto en el seno del disolvente.

3. Superficie de contacto:
Al aumentar la superficie de contacto del soluto, la cual se favorece por
pulverización delmismo, con el solvente, las interacciones soluto-solvente
aumentarán y el cuerpo se disuelve con mayor rapidez.

Presión:
Los cambios de presión ordinarios no tienen mayor efecto en la
solubilidad de...