Solubilidad

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Practica de laboratorio

Solubilidad

1. INTRODUCCIÓN TEÓRICA
“SOLUBILIDAD”
1

“La ciencia de la química orgánica se basa en una simple premisa: Que

la estructura molecular determina el comportamiento químico. En solución, todos los participantes de una reacción química están solvatados. Tanto los reactivos como los productos -e incluso el estado de transición-.”
2

“La solubilidadde un soluto en un disolvente es la concentración de la

disolución saturada a una temperatura dada. Una vez que se ha establecido el equilibrio entre el soluto disuelto y sin disolver, la concentración de la disolución permanece constante, y se ha alcanzado el límite de solubilidad del soluto en el disolvente a esa temperatura. Sin embargo, cuando la temperatura cambia, este equilibriovariará.

Anteriormente se ha aplicado la ley de Van’t Hoff al equilibrio líquidovapor. Análogamente, puede Aplicarse al siguiente proceso. Como la disolución de un sólido en un líquido absorbe calor en la mayor parte de los casos, una elevación de la t mperatura favorece la disolución. Por e esto la solubilidad de un sólido en un líquido absorbe calor en la mayor parte de los casos, una elevación de latemperatura favorece la disolución. Por esto la solubilidad de un sólido en un líquido crece usualmente al aumentar la temperatura. En los pocos casos

excepcionales, en los cuales se desprende calor cuando ocurre la disolución, la solubilidad disminuye cuando la temperatura aumenta.”

Cuando se disuelve un líquido o un sólido, las unidades estructuralesiones o moléculas- se separan unas deotras y el espacio entre ellas Pasa

1

Robert Thorton Morrison, Robert Neilson Boyd. QUÍMICA ORGÁNICA. Quinta edición. Editorial PEARSON EDUCACIÓN. México. Pág 221 (1998) 2 Arrend Timm John. QUIMICA GENERAL. Cuarta edición. Editorial MC GRAW HILL. Madrid. Pág 269-270. (1968)

a ser ocupado por moléculas de disolvente. Durante la disolución, igual que la fusión y la ebullición, debesuministrarse energía para vencer las fuerzas ínter iónicas o intermoleculares. La que se requiere para romper los enlaces entre las partículas de soluto y moléculas de disolvente, las fuerzas atractivas anteriores son reemplazadas por otras nuevas.

Se necesita una cantidad considerable de energía para vencer las poderosas fuerzas electrostáticas que sostiene un retículo iónico. Solo el agua y otrosdisolventes muy polares pueden disolver apreciablemente compuestos iónicos. Por definición una molécula polar tiene un extremo positivo y otro negativo; por tanto, hay atracciones electroestáticas entre un ión positivo y el extremo negativo de una molécula de disolvente.

Así, determinar la solubilidad de una sustancia puede ayudar en una reacción a determinar si esta va a ocurrir al añadirlo enun disolvente, igualmente podemos analizar en este laboratorio la importancia de la temperatura en la solubilidad de un soluto en un disolvente-

2. OBJETIVOS

-

Estudiar las características físico-químicas de algunos compuestos orgánicos.

-

Aplicar en el laboratorio los conceptos básicos de soluto y disolvente en una solución para definir la solubilidad.

-

Determinar lascaracterísticas que debe tener un compuesto (soluto) para definir si es soluble o no en diferentes disolventes.

-

Reconocer compuestos, especialmente orgánicos a través de su solubilidad.

-

Reconocer el agua como un disolvente universal en solubilidad de compuestos.

3. MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES

-

6 tubos de ensayo. Balanza eléctrica. Gradilla. Pipeta de 5mL

REACTIVOS-

Éter etílico (disolvente)

Solutos

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Ácido benzoico Benzoato de sodio Antraceno Ácido esteárico Resorcinol

4. PROCEDIMIENTO

Primero se procede a nombrar las sustancias que se utilizarán como disolvente; posteriormente se procede a nombrar las sustancias que a las cuales vamos a medir el grado de solubilidad en cada disolvente. A cada grupo le corresponde encontrar ese grado...
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