Solubilidad

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Objetivo
Realizar soluciones con la siguiente composición:
disolución A: 0.613 g de KNO3 en 1 mL de agua,
disolución B: 1.226 g de KNO3 en 2 mL de agua,
disolución C: 3.065 g de KNO3 en 5 mL deagua.
y determinar la temperatura en la que inicia la cristalización , y determinar masa de nitrato de potasio a disolver
Introducción
Se denomina SOLUBILIDAD de un compuesto a la máxima cantidaddel mismo que puede diluirse en un determinado volumen de disolvente
Si el producto excede el valor del producto de solubilidad
Producto de Solubilidad

Si el producto coincide con el producto desolubilidad 
Sobresaturada
Saturada
No saturada
Solubilidad

Corresponde a la cantidad de soluto presente en una disolución saturada (aquella que se encuentra en equilibrio con un exceso desoluto).

La solubilidad de un compuesto depende de la temperatura


Si el producto de las concentraciones de los iones elevados a sus correspondientes exponentes es menor que el producto desolubilidad





Solubilidad 1
Diagrama de flujo

Caliente en un vaso de precipitados 200 mL de agua de la llave para un baño María.



9 TUBOS DE PRECIPITADOS
Medir en cada uno deellos la cantidad de KNO3 indicada en la tabla 1.

Etiquetar por triplicado con las letras “a, b, c”



Agregue la cantidad de agua destilada indicada en la tabla 1 al primer tubo.( Si lasal no se disuelve fácilmente, ponga el tubo en baño María; procure no sobrecalentarlo para evitar una evaporación significativa que afecte la concentración de la disolución.)



Tomar latemperatura


Cuando la sal esté completamente disuelta, retire el tubo del baño María y enfríe poco a poco. Registre en la tabla 2 la temperatura en la cual aparezcan los primeros cristales.Proceda de la misma forma con el resto de los tubos. Enjuague y seque el termómetro al terminar cada medición.



Solubilidad 2


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