SOLUCION DE ACIDO CLOHIDRICO

Soluciones normales del acido clorhídrico ClH
Yahoo.
peso del ClH = 36,5 g = 1mol

Para preparar 1 litro de solución y suponiendo que la solución de ClH concentrado tiene 37 % de ClH y unadensidad de 1,19 g/ml

Si una solución 1 N tiene 36,5 g/l de ClH
una solución 0,56 N tendrá: 0,56*36,5/1 = 20,44 g/l
y una solución 2 N tendrá: 2*36,5/1 = 72 g/l

Volumen de 20,44 g = 20,44/1,19 =17,18 ml redondeando: 17,2 ml
Volumen de 72 g = 72/1,19 = 60,5 ml

Para preparar la solución 0,56 N: transfieres 17,2 ml de ácido concentrado a un matraz aforado de 1.000 ml y enrasas con H2Odestilada.

Para preparar la solución 2 N: transfieres 60,5 ml de ácido concentrado a un matraz aforado de 1.000 ml y enrasas con H2O destilada.
Suerte
yahoo.http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20071216143505AAZkn1P

un ácido clorhidrico al 37% p/p, con densidad de 1.19 g/ml. grado analitico. 
2N es dos equivalente gramos de acido clorhidrico por litro de solución.. El eq-gramo yel mol del acido clorhidrico es 36.45 gramos. 
1 Eq-gramo>>>>>>>36.45 gramos
2 eq-gramos>>>>>>..X
X= 72.9 gramos de HCl 
72.9 g de HCl >>>>>>>> 1.000 ml
X>>>>>>>>>>>>>>>>>> 500 ml de sol.
X=36.45 gramos de HCl a necesitar .
del HCl del 37% p/p, d= 1.19g/ml:
% p/v= 37x1.19= 44.03%p/v.
si hay 44.03 g de HCl >>>>>>>100 ml
para 36.45 g de HCl>>>>>>>> X
X= 82.78 mls de HCl del 37%p/p.
semiden en un balon aforado los 82.78 mls de HCl grado técnico y se completa con agua destilada hasta el volumen de 500 ml solicitado y asi se tiene la solución 2N de HCL.
Fuente(s):
apuntes deUniversidad de Cartagena.

Otrita.
1. 36.45= 1normal
36.45 X 2= 2 normal=72.9 gramos.

2. 72.9 gramos, si estuviera al 100%, pero como esta al 37%
72.9 X 100/37=197 GRAMOS.

197 serian para doslitros, por ser 2 normal, pero como necesitas solo 500 ml.= 197X500/1000=98.5 gramos.

3. d= 1.19 g/ml.
d=p/v.
1.19= 98.5gramos/ volumen
volumen= 98.5 gramos/1.19=82.78 ml.
+417 ml. de agua...