SOLUCION NORMAL, SOLUCION MOLAR , SOLUCION MOLAL

La solución normal (N) es el peso molecular entre el número de equivalentes químicos.
Un equivalente químico es la cantidad de hidrógenos (H+) desplazables o hidroxilos (OH-).

1er Ejemplo: H2SO4,PM=98; 98/2 = 49, por lo tanto se requieren 49 gr de ácido sulfúrico para prepara una solución 1 Normal
Normalidad = equivalentes gramo de soluto / litros de solución
N = equivalentes g soluto / Lsolución
2do Ejemplo:
Calcule la concentración normal de una solución que contiene 3.75 moles de ácido sulfúrico por litro de solución.
Solución:
Como cada mol de ácido sulfúrico es capaz dedonar dos moles de protones o iones hidrógeno, un mol de ácido es igual a 2 equivalentes de soluto. Puesto que hay 3.75 moles de soluto en la solución, hay 3.72 x 2 ó 7.50 equivalentes de soluto. Comoel volumen de solución es de 1 L, la normalidad de la solución es 7.50 N.






Solución molar (M): Es la que contiene una molécula-gramo de la sustancia disuelta por litro de solución (no desolvente); por lo tanto, debe tomarse el peso formula o peso molecular, expresado en gramos, del compuesto, disolverlo en un matraz aforado y completar luego a un litro con agua.

1er.Ejemplo:Calcule la molaridad de una solución que contiene 32g de cloruro de sodio en 0.75L de solución. (Pesos atómicos : Na=23 Cl= 35,5)
Solución:
Primero se debe calcular el número de moles de soluto,dividiendo los gramos de soluto por la masa molar del soluto.
Moles Soluto = gramos soluto / masa molar soluto
Moles NaCl = 32g NaCl / 58.5g NaCl = 0.55 mol NaCl
Ahora, sustituyendo la fórmula M =mol soluto / L solución:
M NaCl = 0.55 mol NaCl / 0.75 L solución = 0.73 M
La concentración de la solución de cloruro de sodio es 0.73 M.
2do.Ejemplo :
Calcule la molaridad de una solución quecontiene 40. g de cloruro de magnesio en 800. mililitros de solución. (Pesos atómicos: Mg = 24, Cl= 35,5)
Moles MgCl = 40g MgCl / 59.5g MgCl = 0.67 mol NaCl
M MgCl = 0.67 mol MgCl / 0.8 L...