solucion pregunta 63

NOTA: PARA ESTA EVALUACIÓN EL SIGNO COMA (,) SE TOMARÁ PARA REPRESENTAR MILES, EJEMPLO: 10 +3 = 1,000. EL PUNTO (.) SE TOMARÁ PARA REPRESENTAR
DECIMALES, EJEMPLO: 10-1= 0.1. OBSERVACIÓN: SIRVASE LEER CUIDADOSAMENTE CADA UNO DE LOS TEMAS PLANTEADOS, ESTO A FIN DE CONTESTARLOS EN BASE
A LO SOLICITADO EN LOS MISMOS. PARTICULAR QUESIGNIFICA: COMPRENDERLO, INTERPRETARLO, ANALIZARLO, RESOLVERLO Y EXPRESAR SU RESPUESTA CON
CLARIDAD.

#6 (10 p) CÁLCULO del pH PARA un ÁCIDO DÉBIL

Calcular el pH de unadisolución 0.20 M de HCN (ácido débil; Ka = 4.9 x 10-10) y el porcentaje de ionización solicitado en
la tabla no.3. Para lo anterior sírvase utilizar los espacios en blancode las tablas no.1, no.2 y no.3.

Tabla no. 1 Ecuación de disociación del HCN (acido débil) y tabulación de concentraciones de las especies que participan en la
reacciónen equilibrio.
ECUACIÓN DE DISOCIACIÓN
DEL ACIDO

HCN

=

H+

CN-

+

CONCENTRACIONES
INICIALES

0.20 M

0

0

CONCENTRACIONES DE
CAMBIO

- x M

+ x M

+ x MCONCENTRACIONES DE
EQUILIBRIO

( 0.20 - x ) M

(+ x)M

( + x) M
+

Tabla no. 2 Sustitución de las concentraciones de equilibrio en la expresión de Ka, calculo de incógnita x, [H ]y pH

Sustitución de las concentraciones de equilibrio en la
expresión de Ka:
Ka = ( + x ) ( + x) / (0.20 - x)
Ka = 4.9 x 10-10
Calculo de la incógnita x y del [H+]
-6x1 = + 9.9 x 10 ; x2 = - 9.9 x 10

-6

Aproximación simplificada de x (pequeña cantidad de acido
disociado; [(0.20 - x) ~ 0.20 ]
Ka = ( x ) 2 / (0.20)
2
( x ) = [4.9 x10-10] x 0.20 = 0.98 x 10-10
Calculo del pH
pH = -log [9.9 x 10-6] = 5.00

En la tabla no.3 calcular el porcentaje de desprotonación porcentual del ácido referido