Solucionario De Quimica Inorganica

Serie

Shaum - química general

Sexta edición

Agosto 1988










CAPITULO 5 MEDICIÓN DE GASES

Volúmenes gaseosos, presión, presión atmoférica estándar. Condiciones estándar. Leyes de los gases. Leyb de Charles. Ley dede Gay Lussac. Ley general de los gases. Densidad de un gas ideal. Ley de Dalton de la las presiones parciales. Recolección de gases sobre unliquído. Derivaciones del comportamiento ideal.







28 problemas propuestos

Resueltos por el ING. Gustavo Calderón Valle
Catedrático titular de química general e inorgánica 1990
Universidad Mayor de San Andres.










SERIE

SCHAUM QUÍMICA GENERAL

SEXTA EDICIÓN

AGOSTO DE 1988

JEROME L. ROSENBERG





CAPITULO 6 TEORIA CINÉTICA Y PESOSMOLECULARES DE LOS GASES

Hipótesis de Abogador. Volumen molar. Ley de los gases ideales. Relaciones entre el volumen de gases a partir de ecuaciones. Suposiciones básicas de la teória cinética de los gases. Predicciones de la teória cinética.




42 problemas propuestos

Resueltos con detalle por el Ing. Gustavo Calderón Valle catedrático titular de química general e inorgánica 1990Universidad Mayor de San Andres












5.18 Exprésese la atmósfera estándar en a) bars, b) libras fuerza por pulgada cuadrada.

1 atmósfera = 1 atm = 760 mmHg = 1,013 bars
1 atmósfera = 1 atm = 14,7 PS I = 14,7 lbs/pulg2

5.19 La presión de vapor de agua a 25 ºC es 23.8 Torr. Expresarla en a) atmósferas, b) Kilopascals.

Pv = 23,8 Torr x 1 atm = 0,0313atmósferas
760 Torr


23,8 Torr x 1 atm x 101,325 Kpa = 3,173 Kilopascals
760 Torr1 atm

5.20 Se ha encontrado que el alcanfor sufre una modificación cristalina a una temperatura de 140 ºC y una presión de 3.09 x 10 N/m . ¿Cuál es la presión de transición en atmósferas?

P = 3,09 x 109 N/m2 x 1 atmósfera = 3,0495 x 104 atmósferas101325 N/m2
5.21 Un abrasivo, el borazón, se prepara calentando nitruro de boro ordinario a 3000 ºF y un millón de libras por pulgada cuadrada. Exprésese las condiciones experimentales en ºC y atm.

Transformando ºF a ºC ºF - 32 = 9
ºC 5
(3000 – 32 ) x5 = ºC
9
de donde ºC = 1648,888
La presión en atmósferas:

106 lbs x 1 atmósfera = 6,8037 x 104 atmósferas
pulg2 14,7 lbs
pulg2

5.22 Con uno de los satélites que se enviarón a mercurio en 1974, se observó que la presión atmosférica del planeta era de 2 x 10-9 mbar. ¿ Cuál es la fracción de esta encomparación con la presión atmosférica terrestre?
P = 2 x 10-9 mbar = 2 x 10-12 bars
En vista de que 1 bar = 1000 mbar
Por lo tanto efectuando el calculo mediante factores de conversión:
2 x 10-9 mbar x 1 bar = 2 x 10-12 bars
1000 mbar

Comparando las presiones: 2 x 10-12 bars = 2 x 10-12
1bars (al tanto por uno)


5.23 Una masa de oxígeno ocupa 40,0 pie cubo a 758 torr. Calcúlese el volumen a 635 torr, manteniendo la temperatura constante.

T = constante = Se utiliza la ley de Boyle:
P1 V1 = P2 V2 ; V2 =P1 V1 = 758 torr x 40 pie3
P2 635 torrV2 = 47,74 pie3

5.24 Diez litros de hidrógeno a 1 atm de presión estan contenidos en un cilindro que tiene un pistón móvil. El pistón se mueve hasta que la misma masa de gas ocupa 2 litros a la misma temperatura. Encuéntrese la presión en el cilindro.

Temperatura constante : ley de Boyle.
P1 V1 = P2 V2
P2 = P1 V1 =...