Solucionario de quimica

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Química 2
Biblioteca del profesorado

BACHILLERATO

SOLUCIONARIO

El Solucionario de Química para 2.º de Bachillerato es una obra colectiva concebida, diseñada y creada en el departamento de Ediciones Educativas de Santillana, dirigido por Enric Juan Redal. En su realización han intervenido: Cristina Guardia Villarroel Ana Isabel Menéndez Hurtado Fernando de Prada P. de Azpeitia EDICIÓNDavid Sánchez Gómez DIRECCIÓN DEL PROYECTO Rocío Pichardo Gómez

Santillana

Presentación

Además de responder a las cuestiones básicas del programa de Química para segundo de bachillerato, el texto de Santillana pretende dar una respuesta a los conocimientos necesarios para superar con éxito las pruebas de selectividad. Es por esto que casi la totalidad de las cuestiones y ejerciciosseleccionados se incluyen dentro de las pruebas de selectividad de todo el territorio nacional.

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PRESENTACIÓN

Índice

Tema 0 Tema 1 Tema 2 Tema 3 Tema 4 Tema 5 Tema 6 Tema 7 Tema 8

Repaso de química Estructura atómica de la materia Sistema periódico Enlace químico Termoquímica Cinética Equilibrio químico Reacciones ácido-base Reacciones de transferencia de electrones Química orgánicaFormulación inorgánica Formulación orgánica Sistema periódico de los elementos

5 33 57 79 121 163 193 231

287 321

Tema 9 Anexos

353

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Introducción
En cualquier texto de Química los ejercicios y las cuestiones constituyen una parte fundamental del contenido del libro. En nuestro material, las actividades aparecen agrupadas en dos secciones: • Junto a la teoría, a pie de página. • Alfinal de cada tema. En este libro se presenta, para cada uno de los temas del libro de texto: • La Programación de aula (objetivos, contenidos y criterios de evaluación). • La Resolución de todos los ejercicios incluidos en el libro del alumno.

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Repaso de química

0 Repaso de química
OBJETIVOS
Actitudes

PROGRAMACIÓN DE AULA

EDUCACIÓN EN VALORES
1. Educación del consumidorCONTENIDOS
Conceptos

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

Procedimientos, destrezas y habilidades

PRESENTACIÓN

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0 Repaso de química
1. ¿Dónde habrá mayor número de átomos, en 1 mol de metanol o en 1 mol de ácido metanoico (ácido fórmico)? Si tenemos en cuenta las fórmulas químicas de ambos compuestos, se puede ver directamente que: 1 mol de metanol, CH3OH, contiene: 6 6,022 1023 átomos1 mol de ácido metanoico, H COOH, contiene: 5 6,022 1023 átomos Por tanto, tendrá mayor número de átomos el mol de metanol. 2. ¿En cuál de los tres recipientes siguientes hay mayor número de átomos de oxígeno? a) Una probeta con 8 mol de ácido sulfúrico. b) Un reactor con un kilogramo y medio de dicromato de potasio. c) Un globo con 1,059 1026 átomos de dióxido de carbono. Se calcula con factoresde conversión: a) 8 mol H2SO4 6,022 1023 moléculas H2SO4 1 mol H2SO4 4 átomos 1 molécula H2SO4 6,022 1023 moléculas K 2Cr2O7 1 mol K 2Cr2O7 4.

SOLUCIONARIO

Además de este libro, al profesor se le ofrece como material de apoyo un CD con pruebas de acceso a la Universidad resueltas.
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Razone: a) ¿Qué volumen es mayor, el de un mol de nitrógeno o el de un mol de oxígeno, ambos medidos enlas mismas condiciones de presión y temperatura? b) ¿Qué masa es mayor, la de un mol de nitrógeno o la de uno de oxígeno? c) ¿Dónde hay más moléculas, en un mol de nitrógeno o en uno de oxígeno? (Andalucía, 2007) El nitrógeno gaseoso es N2, y el oxígeno gaseoso es O2, y están medidos en las mismas condiciones de P y T. Según la hipótesis de Avogadro: volúmenes de gases distintos, medidos en lasmismas condiciones de P y T, contienen el mismo número de partículas (y, por tanto, la misma cantidad de sustancia en moles). a) Al estar medidos en las mismas condiciones de P y T, y contener el mismo número de moles, viendo la ecuación de los gases ideales nos damos cuenta de que el volumen tiene también que ser el mismo, ya que R es una constante. P V n R T V n R T P

1,92 1025 átomos O b)...
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