Soluciones acuosas

1. Realice los cálculos necesarios para preparar las siguientes soluciones:

* 100 mL de NaOH (hidróxido de sodio) al 10 % en masa/volumen partir del reactivo solidó puro de laboratorio.Respuesta:

10% masa /volumen* 100 mL de solución= 10 gramos de NaOH
100

Esquema de preparación:

2
3
Vertir
4
Tapar
Agitar
5
6
Aforar
1

1. Colocar
TomarPesar 10 gramos de escamas o lentejas de NaOH de forma rápida ya que es higroscópico.
2. purgar
En un balón aforado de 100 mL el cual debe tener un volumen de agua destilada (20 mL aproximados)
3. Con la solución de NaOH.
4. El agua destilada con el reactivo NaOH. ver reacción exotérmica.
5. El matraz aforado.
6. El matraz aforado.
7. Se completa el volumen requeridohasta la línea de aforo con agua destilada.



7

2. 1000 mL de HCl (acido clorhídrico) 10 % en masa de densidad 1,050 g/mL, a partir de de unácido que posee 37 % en masa y una densidad de 1,390 g/mL.

Vc= 1000 mL *10%*1,050 g/c.c = 204.16 mL de HCl
37%*1,390 g/c.c.

Esto quiere decir que se deben tomar204,16 mL de HCl al 37 % colocarlos en un balón aforado de 1000 mL (el cual debe tener un Volumen de agua destilada 100 mL aproximados) y completar el volumen de 1000 mL con agua destilada hastala línea de aforo.

Esquema de preparación:

2
3
Vertir
4
Tapar
Agitar
5
6
Aforar
1

1. Tomar
204,16 mL de HCl al 37 %
2. colocar
En un balón aforado de 100 mL el cual debetener un volumen de agua destilada (10 mL aproximados )
3. Lavar o purgar
con la solución de HCl y agua destilada (20 mL aproximados )
4. El agua de lavado en el matraz aforado.
5. Elmatraz aforado.
6. El matraz aforado.
7. Se completa el volumen requerido hasta la línea de aforo.



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3. 100 ml de NaOH (hidróxido...