Soluciones acuosas
Páginas: 3 (573 palabras)
Publicado: 5 de septiembre de 2010
Fundamentos químicos para la preparación de
SOLUCIONES ACUOSAS
QUÍMICA GRADO 11
Actividad
Semana 4: Concentración de lassoluciones
Estimado(a) estudiante:
Recuerde que este proceso es autónomo, es decir, usted es responsable de su aprendizaje ya que debe dedicar 2 horas diarias (comomínimo) al estudio de los temas y al desarrollo de las actividades propuestas por el tutor.
Recuerde que la actividad, será evaluada según los criterios de evaluación que seencuentran en la descripción del curso y que el valor porcentual de la semana 4 es del 20 % sobre el valor total del curso. (100%)
Actividad 1 Cálculos y esquemas de preparación de soluciones químicasPuntos a lograr 0-100
Valor porcentual en la semana 100%
Examine el Botón Documentos, en el encontrará el material de apoyo para esta actividad; el documento se titula: “Disoluciones”; ademásconsulte el botón de Enlaces Externos en donde hallará direcciones electrónicas que contienen información sobre las disoluciones químicas, sus propiedades, cálculos empleados, y formas de preparación.Realice los cálculos necesarios para preparar las siguientes soluciones:
• 100 mL de NaOH (hidróxido de sodio) al 10 % en masa/volumen partir del reactivo solidó puro de laboratorio.
• 1000 mLde HCl (acido clorhídrico) 10 % en masa de densidad 1,050 g/mL, a partir de de un acido que posee 37 % en masa y una densidad de 1,390 g/mL.
• 100 ml de NaOH (hidróxido de sodio) 0,1 normal apartir del reactivo solidó puro de laboratorio.
• 500 mL de HCl (acido clorhídrico) 0,1 N a partir de un acido que se encuentra a una concentración de 37 % y posee una densidad de 1,390 g/mL.Describa el proceso, y elabore el esquema de preparación según se muestra en el siguiente ejemplo:
Preparar 1000 mL de acido nítrico HNO3 al 20 % en masa de concentración cuya densidad debe ser...
SOLUCIONES ACUOSAS
QUÍMICA GRADO 11
Actividad
Semana 4: Concentración de lassoluciones
Estimado(a) estudiante:
Recuerde que este proceso es autónomo, es decir, usted es responsable de su aprendizaje ya que debe dedicar 2 horas diarias (comomínimo) al estudio de los temas y al desarrollo de las actividades propuestas por el tutor.
Recuerde que la actividad, será evaluada según los criterios de evaluación que seencuentran en la descripción del curso y que el valor porcentual de la semana 4 es del 20 % sobre el valor total del curso. (100%)
Actividad 1 Cálculos y esquemas de preparación de soluciones químicasPuntos a lograr 0-100
Valor porcentual en la semana 100%
Examine el Botón Documentos, en el encontrará el material de apoyo para esta actividad; el documento se titula: “Disoluciones”; ademásconsulte el botón de Enlaces Externos en donde hallará direcciones electrónicas que contienen información sobre las disoluciones químicas, sus propiedades, cálculos empleados, y formas de preparación.Realice los cálculos necesarios para preparar las siguientes soluciones:
• 100 mL de NaOH (hidróxido de sodio) al 10 % en masa/volumen partir del reactivo solidó puro de laboratorio.
• 1000 mLde HCl (acido clorhídrico) 10 % en masa de densidad 1,050 g/mL, a partir de de un acido que posee 37 % en masa y una densidad de 1,390 g/mL.
• 100 ml de NaOH (hidróxido de sodio) 0,1 normal apartir del reactivo solidó puro de laboratorio.
• 500 mL de HCl (acido clorhídrico) 0,1 N a partir de un acido que se encuentra a una concentración de 37 % y posee una densidad de 1,390 g/mL.Describa el proceso, y elabore el esquema de preparación según se muestra en el siguiente ejemplo:
Preparar 1000 mL de acido nítrico HNO3 al 20 % en masa de concentración cuya densidad debe ser...
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