soluciones amortiguadoras

RESUMEN
En la siguiente práctica de laboratorio que corresponde a soluciones reguladoras y amortiguadoras, por medio cálculos matemáticos se hallaron los gramos de acetato de sodio (CH3COONa). Fuimos a la balanza analítica y pesamos los gramos hallados echándolos en un beaker, luego agregamos 50 mL de acido acético a 0.1 M, la solución amortiguadora a preparar era de pH 5. Llevamos este beakeral pH-metro para ver su pH.
Luego esta solución la dividimos en dos beaker echamos 25 mL en uno y 25mL en otro. Tomamos uno de los beaker y le agregamos 1 mL de acido clorhídrico (HCl) y le medimos su pH. En el otro beaker echamos 1 mL de hidróxido de sodio (NaOH) y también medimos su pH.
En otro beaker totalmente limpio y seco, echamos 50 mL de agua y le agregamos una tableta de alka-seltzer sellevo al pH- metro y medimos su pH. Posteriormente a este beaker le agregamos 1mL de HCl y volvimos a medir su pH. Después al mismo beaker le agregamos 1 mL de NaOH, de este se midió igualmente su pH. Después de terminada esta prueba en otro beaker adicionamos 50 mL de agua y le medimos su pH en el pH-metro, volvimos a realizar el mismo procedimiento echándole 1 mL de HCl para medir su pH y luegovolver a medirlo con 1 mL de NaOH.

ABSTRACT
The following lab corresponding to buffers and buffer, through mathematical calculations were found grams of sodium acetate (CH3COONa). We went on an analytical balance and weighed found grams throwing them into a beaker, then add 50 mL of 0.1 M acetic acid, to prepare the buffer solution was pH 5. We have this beaker the pH meter to check the pH.Then we divide the solution into two 25 mL beaker cast and 25mL one another. We took one of the beaker and add 1 ml of hydrochloric acid (HCl) and measure its pH. In another beaker cast 1 mL sodium hydroxide (NaOH) and their pH measured.
In another beaker completely clean and dry, we take 50 mL of water and added a tablet of Alka-Seltzer took the pH meter and measure its pH. Subsequent to thisbeaker we add 1mL of HCl and returned to measure pH. After the same beaker we add 1 mL of NaOH, this also its pH was measured. After completion of this test in another beaker we added 50 mL of water and measure the pH in the pH meter, we held the same procedure pouring 1 mL of HCl to measure pH and then measure it again with 1 mL of NaOH.





INTRODUCCION
Las soluciones reguladoras son muyimportantes en las reacciones químicas que se llevan a cabo en el laboratorio, en los procesos industriales y en nuestro cuerpo. Por ejemplo, la actividad catalítica de las enzimas en las células, la capacidad portadora de oxígeno por la sangre y, en general, las funciones de losfluidos de los organismos animales y vegetales dependen del pH, el cual es regulado por uno o varios de estos sistemas. Una solución reguladora es una solución constituida de un ácido débil y su sal, o una base débil y su sal.
Puede haber soluciones reguladoras básicas que tienen valores de pH por encima de 7, y soluciones reguladoras ácidas con valores de pH menores de 7.
Las soluciones reguladorasbásicas se preparan a partir de mezclas de bases débiles base que se disocia o ioniza en pequeño grado, es decir que produce una pequeña cantidad de iones hidroxilo (OH-) en agua y sus sales o ácidos conjugados. Las soluciones reguladoras ácidas se preparan a partir de mezclas de ácidos débiles es un ácido que se disocia o ioniza en pequeño grado; es decir que produce una cantidad muy pequeña deiones hidrógeno (H+) y sus sales o bases conjugadas.
Hay varias formulas importantes utilizadas en este laboratorio que en el anexo 1 y 2, estarán presentadas, por ejemplo la ecuación de Henderson- hasselbalch, que es una formula química que se utiliza para calcular el pH de una solución buffer o tampón a partir de pKa (constante de disociación del acido) y de las concentraciones de...