soluciones amortiguadoras

OBJETIVO:
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Identificar el mecanismo de una solución amortiguadora para mantener el pH de una sustancia o liquido celular.
Reconocer las soluciones amortiguadoras que actúan en el organismo para lograr la homeostasis celular.

INTRODUCCION:
Muchas de las reacciones químicas que se producen en solución acuosa necesitan que el pH del sistema se mantenga
constante, para evitar queocurran otras reacciones no deseadas. Las soluciones reguladoras o “buffer” son capaces
de mantener la acidez o basicidad de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH, por lo cual tienen múltiples
aplicaciones, tanto en la industria como en los laboratorios. Estas soluciones contienen como especies predominantes,
un par ácido / base conjugado en concentraciones apreciables (mayores que 10 –2M). Se puede preparar disolviendo
en agua cantidades adecuadas de un ácido débil y una sal de su base conjugada, (o una base débil y una sal de su
ácido conjugado); también se puede obtener una solución reguladora haciendo reaccionar parcialmente (por
neutralización) un ácido débil con una base fuerte, o una base débil con un ácido fuerte. Una vez formada la solución
reguladora, el pH varíapoco por el agregado de pequeñas cantidades de un ácido fuerte o de una base fuerte, y
pierde su capacidad reguladora por el agregado de agua (dilución).
Mientras que el método más adecuado para la medición del pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a
través de una delgada membrana de vidrio que separa dos soluciones con distinta concentración de protones (H +).
Este fenómeno se haestudiado ampliamente y se conoce la sensibilidad y selectividad de las membranas de vidrio
frente al pH. Además se han desarrollado electrodos de membrana que permiten cuantificar la concentración de iones
tales como K+, Na+ Li+, Ca2+ y F-.
MATERIALES:
- 10 Tubos de ensayo
- 1 Gradilla
- 1 Pinza para tubos de ensayo
- 3 Pipetas volumétricas de diferente volumen
- 2 Erlemeyer

- Balanza- Espátula
- Bureta
- Soporte y nuez
- 2Beakers

REACTIVOS:
- Agua destilada
- Naranja de metilo
- Azul de bromo fenol
- Rojo neutro
- Fenolftaleina
- Verde de Bromocresol
- Indicadores de pH
- Muestras sólidas azúcar, sal, jabón, aspirina
- Hidróxido de sodio 0,1M y 0,5M y Acido Clorhídrico al 0,5M
- Zumo de Naranja o de maracuyá
- Muestras liquidas: alcohol, gaseosas, jugo defrutas, detergente, lavandina, jabón, té, café, Vinagre etc.
- Solución de fosfato diácido de sodio (NaH2P04 0,4M) y fosfato mono ácido de sodio (Na2HPO4 0,4M).
PROCEDIMIENTO
1. Medición del pH de diferentes soluciones:
A. Tomar 10 tubos de ensayo y por separado agregar 2 o 3ml de las muestras liquidas recolectadas, agregar a cada
tubo 5 gotas del indicador universal y comparar los colores conlas escalas de referencia.
B. Para las muestras sólidas (azúcar, sal, jabón, aspirina, etc.): Preparar soluciones acuosas de cada una de ellas y
repita el punto anterior
Nota: Es importante que las soluciones que analice no tengan una coloración que pueda dificultar la observación del
color que adquiere el indicador.
C. Por ultimo clasifique las sustancias estudiadas en ácidas, básicas oneutras.
2. Determinación del porcentaje en peso/volumen (% p/v) de ácido acético en vinagre
Clara Andrea Rincón Cortes
Lic Química MsC Biología -Bioquímica

A. Agregue 2ml de vinagre en un Erlenmeyer de 125ml, Agregue 50ml de agua y 5 gotas de solución de fenolftaleína.
Titule con una solución valorada de hidróxido de sodio (NaOH) 0,1 M hasta viraje del indicador.
B. Realice el mismoprocedimiento pero ahora con el zumo de naranja o de maracuyá.
3. Curva de titulación potenciométrica:
Agregue 10ml de ácido acético 0,5 M en un matraz de 50ml, lleve a volumen con agua destilada. Cambie la solución a
un vaso de 100ml. Agregue tres gotas de solución de fenolftaleína. Comience a agregar desde una bureta solución de
hidróxido de sodio 0,5 M en pequeñas cantidades (entre 0,5ml y 1,0ml...