Soluciones amortiguadoras



Laboratorio Nº 7
“SOLUCIONES AMORTIGUADORAS”




Integrantes:
Felipe Cirano Encina

Daniela Cortez López

Camilo Miranda Aldunce
Fecha de entrega:
30-10-2013
Sección:
301









Índice
Introducción……………………………………………………………………………..……..….…3
Objetivos…………………………..…………………………..…………………………..…..…..…4
Materiales y reactivos…………………………..…………………………..…………………..……5
Desarrolloexperimental…………………………..…………………………..…………………...…6
Discusión…………………………..…………………………..…………………………..………..14
Conclusión…………………………..…………………………..………………………..………....16
Bibliografía…………………………..…………………………..…………………………..……...17


















Introducción
Muchas de las reacciones químicas que se producen en solución acuosa necesitan que el pH del sistema se mantenga constante, paraevitar que ocurran otras reacciones no deseadas. Las soluciones de ácidos débiles y sus bases conjugadas, por ejemplo ácido acético y acetato de sodio, tienen la propiedad de reaccionar cuando se les añade ácidos y bases.
Mantener el pH constante es vital para el correcto desarrollo de las reacciones químicas y bioquímicas que tienen lugar tanto en los seres vivos y también a nivel experimental, en ellaboratorio. Los amortiguadores (también llamados disoluciones amortiguadoras, sistemas tampón o buffers) son aquellas disoluciones cuya concentración de protones apenas varía al añadir ácidos o bases fuerte.
Una solución amortiguadora, una mezcla entre ácido débil y una base débil, la cual se puede obtener mezclando un ácido débil con una de sus sales correspondientes. También se puedepreparar la solución amortiguadora mezclando una base débil con una de sus sales correspondientes. El efecto amortiguador de estas soluciones se presenta cuando se les agrega pequeñas cantidades de ácidos o bases fuertes. El responsable de este efecto es una o más reacciones que ocurren dentro del sistema y en las cuales se consume casi totalmente el ácido o base agregados. Hay que tener en cuenta quesiempre que un ácido esta en presencia de dos bases reacciona con aquella que produzca la sustancia más estable o que posee la menor constante de disociación y lo mismo sucede en el caso de una base en presencia de dos ácidos.
El ácido acético reacciona al añadirse una base, mientras que su base conjugada (ión acetato) reacciona al añadirse un ácido. La adición de cantidades relativamente pequeñasde ácidos y bases ejerce poco efecto en el PH de la solución original.
Puesto que estas soluciones impiden cambios bruscos y comparativamente grandes en PH, se llaman soluciones amortiguadoras. Estas soluciones no son sensibles a la adición de pequeñas cantidades de un ácido o una base. Si bien se conoce a las soluciones amortiguadoras como aquellas que el pH no cambia, eso no es totalmentecierto, ya que, si lo hace pero cuando se van comparando los cambios de pH son muy pequeños.
El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un pH metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ión hidrógeno.



Objetivos
Preparar unasolución amortiguadora mezclando un acido débil y su base conjugada en diferentes proporciones
Medir el pH de la solución amortiguadora
Determinar la capacidad amortiguadora de una de estas disoluciones




















Materiales y reactivos
Materiales:
Vaso precipitado 50 ml
Lentes de protección
Guantes de Latex
Bureta
pH-metro
Pipeta
Matraz de aforo
Balanzagranataria
Agitador magnético
Matraz de Erlenmeyer
Reactivos:
CH3COONa 0,1 M
CH3COOH 0,1 M
Agua destilada
HCl 0,5 M













Desarrollo experimental
Experimento Nº 1: Preparación de soluciones amortiguadoras
Se preparó una solución de 250 ml 0,1 M de acetato de sodio (CH3COONa) y otra solución de 250 ml 0,1 M de ácido acético (CH3COOH). Para preparar estas dos soluciones...