Soluciones Amortiguadoras

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
ESCUELA NACIONAL PREPARATORIA No. 1 “GABINO BARREDA”
QUÍMICA IV (AREA II CIENCIAS QUÍMICO-BIOLÓGICAS Y DE LA SALUD)
LABORATORIO DE QUÍMICA

ANTEPROYECTODE LA PRÁCTICA No. 6
DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS.

ALUMNO: Arroyo Campuzano Miguel Ricardo
Avalos Pinzón Abril Josebeth
Fernández Castillo MoisésMendoza Romero Ricardo

GRUPO: ______606__________ SECCIÓN: ________B_________ EQUIPO: ____5______

OBJETIVOS:
* Demostrar experimentalmente por que es una disoluciónamortiguadora a través de naranja metilo y fenolftaleína.

INVESTIGACIÓN:

¿Qué es una disolución amortiguadora?, ¿Cómo se forma?
Disolución tampón o Disolución amortiguadora, en química, es unadisolución que contiene unas sustancias que inhiben los cambios de pH, o concentración de ion hidrógeno de la disolución. Dichas sustancias pueden contener un ácido débil y su sal, por ejemplo, ácidoacético y acetato de sodio, o una base débil y una sal de esa base, por ejemplo, hidróxido de amonio y cloruro de amonio. Los fluidos de los organismos vivos están fuertemente tamponados, y el agua del mar yciertas sustancias del suelo son otros ejemplos de disoluciones tampones existentes en la naturaleza. Las disoluciones tampones se utilizan en química y sirven como referencia en la medida del pH. Son importantes en el laboratorio y en la industria, y también en la química de la vida. Tampones típicos son el par amoníaco-catión amonio, ácido acético-anión acetato, anión carbonato-aniónbicarbonato, ácido cítrico-anión citrato o alguno de los pares en la disociación del ácido fosfórico.

MATERIAL Y SUSTANCIAS:

* Gradilla
* 8 tubos de ensayo
* Perilla
* Pipeta volumétricaDE 10 ml
* Ácido acético (CH3COOH) 0.1 M Y 0.01 M
* Acetato de sodio (CH3COONa) 0.1 M
* Ácido Clorhídrico (HCl ) 0.1 M
* Hidróxido de Sodio (NaOH) 0.1 M
* Indicadores...