soluciones amortiguadoras

Experimento #7
DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS
Katherine Fuentes, Flor Morales, Germany Rangel, José Araúz
Universidad Autónoma de Chiriquí, Facultad de Medicina, Escuela de Medicina, Química I (código: QM 100ª), El Cabrero, David, Chiriquí, Republica de Panamá,

Resumen

El tema principal del laboratorio fue la aplicación del Principio de Le Chatelier a los sistemas amortiguadores,preparar una dislocación amortiguadora y demostrar la utilidad e importancia de los amortiguadores; para la preparación de la disolución amortiguadora se midieron 10 mL de ácido acético 0,5 M y se añadieron dentro de un volumétrico de 100mL aforando, calculando la concentración con una pipeta transfiriendo 25 mL en un Erlenmeyer se agregó fenolftaleína 1% y se tituló con NaOH 0,01 M, con gasto de24 mL obteniendo coloración rosada; en un Erlenmeyer B, con 25 mL de disolución de ácido acético, se le añadió agua destilada 24 mL, dividiendo en partes iguales de 20 mL A y B; se rotula un Erlenmeyer C, y utilizando un medidor de pH se determinó el valor de pH obteniendo como resultado un pH de 5,2. Colocando 5 m L de muestra C en dos vasos químicos se agregaron 2 gotas de HCL 0,1M y NaOH 0,1 Mrespectivamente dando como resultado en el ácido 4,7 y en la base 6,1, en otros 2 vasos químicos con agua destilada se realizó el mismo procedimiento obteniendo pH de 3,5 en ácido y 11,9 en base.
Del experimento se concluye que las soluciones a partir de sustancias al resistirse a los cambios en el pH demuestran ser soluciones que tiene una capacidad buffer o amortiguadora Las solucionesamortiguadoras, resisten cambios bruscos de pH, es por eso que al adicionarle HCl y NaOH, la variación de PH de 3. La solución Buffer es muy pequeña. Si esta solución no fuese reguladora al agregarle el HCl (ácido fuerte), el PH disminuía en grandes proporciones, por el contrario al adicionarle NaOH aumentaría.  Cuando la sustancia que se agrega a la solución amortiguadora es agua destilada el cambio de PHva a ser mínimo.

Marco Teórico
Una solución buffer o tampón o amortiguadoraes una mezcla de un ácido débil y una base débil, la cual se puede obtener mezclando un ácido débil con una de sus sales correspondientes, “tampón ácido”, puesto que el anión del ácido es una base débil. También se puede preparar la solución amortiguadora mezclando una base débil con una de sus sales correspondientes“tampón básico”. El ácido débil reacciona con una cantidad de OH- agregado, mientras que el papel de la base débil es consumir el H+ que pueda haberse introducido. Esto impide que se perturbe en mayor grado el equilibrio: H2O H+ + OH- del cual dependa el PH mayor de la solución. El efecto amortiguador de estas soluciones se presenta cuando se les agrega pequeñas cantidades de ácidos fuertes o basesfuertes. El responsable de este efecto es una o más reacciones que ocurren dentro del sistema y en las cuales se consume casi totalmente el ácido o base agregados. Esta reacción puede determinarse fácilmente sobre la base del equilibrio que predomina en el sistema aplicando el teorema de Chatelier y teniendo en cuenta que siempre que un ácido esta en presencia de dos bases reacciona con aquella queproduzca la sustancia más estable o que posee la menor constante de disociación y lo mismo puede decirse si se trata de una base en presencia de dos ácidos. El ácido (ácido acético) reacciona al añadirse una base, mientras que su base conjugada (ión acetato) reacciona al añadirse un acido. La adición de cantidades relativamente pequeñas de ácidos y bases ejerce poco efecto en el PH de la soluciónoriginal.
Puesto que estas soluciones impiden cambios comparativamente grandes en PH, se llaman soluciones amortiguadoras. Estas soluciones no son especialmente sensibles a la adición de pequeñas cantidades de un ácido o una base. Bases débiles (NH3) y sus ácidos conjugados (NH4Cl) son también soluciones amortiguadorasuna mezcla de ácido acético y acetato de sodio; o bien una base débil y la...