Soluciones Amortiguadoras

ÁCIDOS, BASES Y SALES

pH de disoluciones de ácidos y bases fuertes

1. Calcula el pH de las siguientes disoluciones:

a) HCl 0,235 M. b) NaOH 0,150 M. c) HCl l0-8 M.

2. Calcula el pH de la disolución obtenida al añadir:

a) 5,023 gramos de HCIO4 a 0,500 1 de HCIO4 0,100 M. Suponer que no hay variación de volumen.

b) 18,5 g de Ca(OH) 2 a 0,25 1 de disolución deCa(OH)2 0,100 M, completando la disolución con agua hasta obtener 1,000 litros.

3. Calcula el pH en cada una de las siguientes disoluciones:

a) 0,010 M en HC1.
b) 0,010 M en NaOH.
c) 1,0 10-4 M en Ca(OH)2.

4. Hallar el pH y el pOH de cada una de las siguientes disoluciones:

a) 0,250 moles de HNO3 en 0,250 litros de disolución.
b) 0,110 M en KNO3.
c) 0.010 moles de NaOH en 0,100litros de disolución.

5. Calcula la concentración en iones y el pH de las siguientes disoluciones de electrólitos fuertes:

a) 5,15 9 de HClO4 (M= 100,46 g mol-1) en 0,250 1 de una disolución acuosa de HCIO4 0,150 M.
b) 1,65 9 de Ba (OH) 2 (M = 171,36 g mol-1) a una mezcla de 47,6 ml de una disolución acuosa de Ba (OH) 2 0,0562 M y 23,2 ml de Ba (OH)2 0,100 M.

pH de disoluciones de ácidosv bases débiles

6. Queremos tener una disolución de amoníaco de pH = 11,111. ¿Qué molaridad de NH3 necesitarnos sabiendo que Kb= 1,81.10-5 mol l-1?

7. Calcula las concentraciones de H3O+ , F- y HF en una disolución 0,010 M en HF (Ka = 3,53 10-4 )
8. Calcula la concentración de H3O+ en una disolución 0,010 M en HCNO (Ka = 2,2 10-4 mol l-1 ).

9. ¿Cuál es la constante dedisociación del HCN si en disolución 0,025 M el grado de disociación es 1,4 10-4?

10. ¿Cuál es la concentración necesaria para que una disolución acuosa de HCIO2 (Ka = 7,25 10-10 tenga un pH de 4,5? .

11. a) Calcula el pH de 1,00 1itro de disolución que contienen 2,48 g de NH3 (Kb = 1,81 10-5, M= 17,031 g mol-1).

b) Calcula el grado de disociación ( ) del amoníaco en una disolución 1,010-2 M.

12. Calcula la constante de ionización del ácido acético, sabiendo que al disolver 2,35 10-3 mol de HAc en 0,250 litros de agua, el pH resultante es 3,40.

13. Se tiene una disolución 1,00 10-3 M en un ácido monoprótico HA que está ionizado a1 3,41%. Calcula:

a) El pH, b) El pKa.

14. Para una disolución 0,100 M y para otra 0,030 M de ácido benzoico (Ka = 6,4 10-5, a25 °C, en disolución acuosa). Calcul a:

a) el grado de disociación en ambas disoluciones, b) el pH de cada disolución.
15 Calcula la concentración en iones, el grado de disociación y el pH de las siguientes disoluciones deelectrólitos débiles:
a) 0,0200 mol l-1en HNO2(Ka=4,5 10-4). b) 0,0136 mol l-1 de HCNO (Ka= 1,2 10-4 ).
c) 0,150 mol l-1 de NH 3 (Kb = 1,81 10-5).

15. La constantede disociación del ácido láctico a 25 °C vale 1,4 10- 4 y la del ácido benzoico 6,0 10- 5. ¿Qué concentración debe tener una disolución de ácido benzoico p ara dar un pH igual a una disolución de ácido láctico 0,10 M ?.

pH de disoluciones de ácidos polipróticos

16. a) La segunda constante de disociación (Ka2) del ácido sulfúrico, H2SO4 vale 1,26 10-2 mol l -1. Calcula las concentracionesde HSO 4 - S O 4 2- y H3O+ en una disolución de H2SO4 0,150 M.

b) Calcula el pH de una disolución 1,0 10 -4 M en H2SO4

17. El sulfuro de hidrógeno, H2S, es un ácido diprótico, con K a l = 1,1 10-7 y Ka2 = 1. 10-14. Calcula las concentraciones de H2S, HS- , S2- y H3O+ en una disolución de H2S 0, 10 M.
18. Calcula el pH de una disolución de NaHSO4 0,168 M sabiendo que Ka(HS04 -) =1,26 10- 2

pH de disoluciones de sales

19. El ácido HX es un ácido débil. Si el pH de una disolución 0,500 M en NaX es 9,20, calcula la constante de ionización del ácido.

20. Calcula el pH y el porcentaje de hidrólisis existente en las siguientes disoluciones:

a) 0,100 M deNaAc (Ac- = anión acetato, CH3COO-) (Ka= 1,8 10-5 mol l-1 ).
b) 1,00 10- 3 M de NaAc (Ka = 1,8 10-5 mol l-...