Soluciones Bufer

"PREPARACION DE SOLUCIONES AMORTIGUADORAS" |
PRACTICA NO. 3 |
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C INGENIERIA BIOQUIMICA QUMICA ANALITICA |
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OBJETIVOS
* Preparar experimentalmente soluciones amortiguadoras.
* Determinar el pH de las soluciones anteriormente preparadas.
* Al terminar la practica el alumno tendrá la capacidad de preparar unasolución amortiguadora por acción de un acido débil y su base conjugada.
MARCO TEORICO
* A través de la constante de ionización del agua: Kagua=1x10-14=(H+)(OH-), es posible relacionar la concentración del ion hidrogeno de una solución mediante su pH. La medición del pH de una solución, puede proporcionar la concentración de iones hidrogeno en la misma.

* Ácidos y Bases
Cuando en unasolución la concentración de iones hidrógeno (H+)es mayor que la de iones hidroxilo (OH–), se dice que es ácida. En cambio, se llama básica o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidroxilo. Una solución es neutra cuando su concentración de iones hidrógeno es igual a la de iones hidroxilo
Un ácido es considerado tradicionalmente comocualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.
Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa.1 Aporta iones  al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si representáramos el ácido con la fórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidadsignificativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos  y negativos , formando un equilibrio ácido-base
Base Química Una base es, en primera aproximación, cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio.
Para medir la basicidad (o alcalinidad) de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH.
En química, una basefuerte es aquella que se disocia cuantitativamente en disolución acuosa, en condiciones de presión y temperatura constantes. Además fundamentalmente son capaces de aceptar protones H+.

* SOLUCIONES BUFFER O AMORTIGUADORAS
Un tampón o buffer es una o varias sustancias químicas que afectan a la concentración de los iones de hidrógeno (o hidronios) en el agua. Siendo que pH no significa otra cosaque potencial de hidrogeniones (o peso de hidrógeno), un "buffer" (o "amortiguador") lo que hace es regular el pH.
Cuando un "buffer" es añadido al agua, el primer cambio que se produce es que el pH del agua se vuelve constante. De esta manera, ácidos o bases (álcalis = bases) adicionales no podrán tener efecto alguno sobre el agua, ya que esta siempre se estabilizará de inmediato.
Las solucionesamortiguadoras, también conocidas como muelles buffer o tampón, son disoluciones que están compuestas por elion común de un ácido débil o una base débil y el mismo ion común en una sal conjugada, ambos componentes deben de estar presentes.
También se dice que una solución es amortiguadora, reguladora o tampón si la [H+], es decir el pH de una solución no se ve afectada significativamente por laadición de pequeñas cantidades o volúmenes de ácidos y bases..
Los buffers consisten en sales hidrolíticamente activas que se disuelven en el agua. Los iones de estas sales se combinan con ácidos y álcalis. Un ácido buffer reacciona cuando un ácido débil o base débil se combina con su correspondiente sal hidrolítica en una solución de agua, se forma un sistema amortiguador denominado "buffer".* pH

El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
El pH es un indicador de la acidez de una sustancia. Está determinado por el número de iones libres de hidrógeno (H+) en una sustancia.
La acidez es una de las propiedades más importantes del agua. El...