Soluciones empiricas

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  • Publicado : 25 de mayo de 2011
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SOLUCIONES EMPIRICAS
Material
1 cuchara sopera
3 vasos
Limones al gusto
Sustancias
Azúcar
Agua potable

PROCEDIMIENTO
1) Llena en casa tres vasos con agua potable hasta la mitad de suvolumen y numéralos.
R=

2) Al vaso 1 ponle una cucharada de azúcar y agita la mezcla con la cuchara hasta que se disuelva el azúcar. Menciona que tipo de solución es :
R=

3) Al vaso 2 ponle doscucharadas de azúcar y agita con la cuchara hasta que se disuelva el azúcar.
R=

4) Al vaso 3 ponle cinco cucharadas de azúcar y agita la mezcla con la cuchara.
R=

5) Finalmente, junta los tresvasos con solución de azúcar en un recipiente más grande, llénalo con agua potable y utilízalo para preparar tu agua de limón.

• Vierte el contenido del vaso en un matraz aforado de 100ml ycompleta con agua destilada hasta el aforo, utilizando la pizeta y con mucho cuidado para no sobrepase la marca.
• Agita varias veces con el matraz tapado e identifica la solución que preparasteetiquetando el matraz con la formula y la concentración de la solución.

En esta solución:
• ¿Cuál es el soluto?
R= el azúcar y limón

• ¿Qué es una solución valorada?
R= es la que con un mínimo deerror cometido tiene casi exactamente la concentración que acusa. Es preparada con elementos que cometen poco error, y siempre contiene en su título expresado la concentración como en un rango, mínimo.Por ejemplo: solución de CaSO4 1,9 +-0.002 ppm

• ¿Qué es la concentración de una solución?
R= la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto yla cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dosanteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada es ésta.

• ¿Qué es un mol de una sustancia?
R=un mol de...
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