Soluciones Porcentuales

PROBLEMAS DE SOLUCIONES MOLARES
1.-¿Cuál es la molaridad de la solución que contiene 250g de CaCl2 en 1500 ml de solución? Rpta.- 1,5M
2.-¿Qué peso de hidróxido de calcio se requiere para preparar2,5 litros de solución 1,2 molar de dicha sustancia? Rpta.- 222g
3.-¿Qué peso de soluto hay en 800 ml de solución 0,5 molar de HNO3? Rpta.- 25,2g
4.-¿Cuál es la concentración molar de la soluciónque contiene 10g de HCl en 50 ml de solución? Rpta.- 5,5M
5.-¿Qué volumen de solución 0,75 M podría prepararse con 500 g de Na2SO4? Rpta.- 4,61 l.

PROBLEMAS DE SOLUCIONES PORCENTUALES1.-¿Cuántos gramos de solución al 15% de NaCl se necesita para extraer 38g de cloruro de sodio evaporando el agua? Rpta.- 253g
2.-¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico concentrado que tiene una concentracióndel 37,9% de HCl en peso se requiere para disponer de 5g de HCl puro?. Rpta.- 13,2g
3.-Se necesita preparar 250g de solución de Na(OH) al 19,7% en peso. ¿Cuántos gramos de Na(OH) y agua se necesitan?Rpta.- 49,25 y 200,75g
4.-¿Cuál es la concentración porcentual de la solución que contiene 85g de H2SO4 en 500 g de solución? Rpta.- 16%
5.-¿Con qué cantidad de agua deben diluirse 40g de ácidonítrico para obtener una solución al 5% en peso de dicha sustancia? Rpta.- 760g

PROBLEMAS DE SOLUCIONES MOLALES
1.-¿Cómo se prepara, una solución de NaCl que tenga 150 milimoles por kilogramo deagua? Rpta 8,775 g
2.-Una solución molal de ClK (peso molecular=74,5), tiene 78,5 g de ClK en un Kg de agua.
3.-Determinar la molalidad de las siguientes soluciones acuosas:
                a) 20 gde H3PO4/litro de sc, dens.= 1,12 g/cm3.
                b) 12 g de AlCl3/kg de sc, dens.= 1,10 g/cm3.
                c) 18 g de AgNO3/dm3 de sc, dens.= 1,15 g/cm3.
Rta.: a) 0,19 m, b) 0,09m, c)0,09 m

PROBLEMAS DE SOLUCIONES NORMALES
1.- Se tienen 250 cm ³ de solución 0,5 N de ácido sulfúrico, se desea saber:
a. ¿cuántos moles contiene?.
b. ¿cuántos equivalentes hay?.
Rpta: 0,0625...