Soluciones Químicas

Introducción:
Una solución es una mezcla homogénea formada por dos o más sustancias en proporciones variables, un soluto es el componente de una solución que se encuentra en menor proporción y el solvente o disolvente es el componente de la solución que se encuentra en mayor proporción.

















Objetivo
Analizar y describir los tipos de las soluciones químicas,indagando y experimentando sus propiedades, para descubrir la importancia de estos sistemas en la fisiología de los seres vivos y en la vida de los seres humanos.







Soluciones Químicas
Una solución es un sistema homogéneo de composición formado por dos o más sustancias que reaccionan entre sí.
Constituidas por un solvente o disolvente y un soluto en una sola fase.
Soluto: Se le llamasoluto a los componentes en menor proporción.
Solvente: Se le llama solvente al componente que se encuentra en mayor proporción.
La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto más la masa de solvente.
Las soluciones tienen una distribución regular de sus propiedades físicas y químicas; por lo tanto, al dividir el solvente en partes iguales, cada una de las partes tiene las mismaspropiedades físicas y químicas.
Características de las Soluciones
1. Las sustancias que la conforman ocupan una sola fase, no se pueden observar a simple vista ni en el microscopio.
2. Las cantidades de soluto y solvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Ejemplo, 100g de agua a 0 ºC disuelven hasta 37,5 g de NaCl, pero si se mezcla 40g de NaCl con 100g de agua a lamisma temperatura, quedara un exceso de soluto sin disolver.
3. Las propiedades químicas de las sustancias no varían al separarse definitivamente.

4. Los componentes se separan mediante procesos físicos, como la fusión, evaporación, condensación, entre otros. Así, la separación de los componentes de una disolución acuosa de NaClse realiza por evaporación, es decir que al alcanzarse latemperatura de ebullición, el solvente se separa en forma de gas y queda sal como residuo.
Los componentes no sedimentan. Al someter una disolución a un proceso de centrifugación, las partículas del soluto no sedimentan debido a que su tamaño va desde 0.1 nm a 1nm.
Según la conductividad eléctrica que posean las soluciones, se clasifica en:

No electrolíticas: estas soluciones, como su nombre indica,tienen una capacidad casi inexistente de transportar electricidad. Se caracterizan por poseer una disgregación del soluto hasta el estado molecular y por la no conformación de iones. Algunos ejemplos de estas soluciones son: el alcohol y el azúcar.

Electrolíticas: estas soluciones, en cambio, sí pueden transportar electricidad de manera mucho más perceptible. A esta clase de soluciones tambiénse las conoce bajo el nombre de iónicas, y algunos ejemplos son las sales, bases y ácidos.

Dependiendo de la cantidad de soluto que haya, existen distintas soluciones:

Soluciones saturadas: en las soluciones en que existe la mayor cantidad de soluto capaz de mantenerse disuelto, a una temperatura estable, en un solvente, se las conoce bajo el nombre de soluciones saturadas. En caso de que seagregue mayor cantidad de soluto, la mezcla superaría su capacidad de disolución.

Soluciones insaturadas: estas soluciones, también conocidas bajo el nombre de diluidas, son aquellas en las que la masa de solución saturada es, en relación a la del soluto disuelta, mayor para la misma masa de solvente y a igual temperatura.

Soluciones concentradas: en estas soluciones, el porcentaje de solutoes cercano al establecido por la solubilidad a la misma temperatura.

Soluciones sobresaturadas: en dichas soluciones existe una cantidad menor disolución saturada que de soluto a una determinada temperatura.














Práctica
Introducción:
En el mundo natural, la materia usualmente se encuentra en forma de mezclas; casi todos...