Soluciones Quimica

INFORME N°9
SOLUCIONES QUÍMICAS
1.-OBJETIVOS:
• Reconocer y diferenciar la naturaleza y composición de las soluciones y establecer
las diferencias con una mezcla heterogénea.
• Familiarizar al estudiante en las técnicas para preparar soluciones en sus diversas
concentraciones y en diferentes unidades de concentración.
2.-FUNDAMENTOS:
Una solución esuna mezcla homogénea de dos o más sustancias puras, en
la cual no hay precipitación. Las soluciones verdaderas constan de un disolvente y
uno o más solutos, cuyas proporciones varían de una a otra solución. La sustancia
que se disuelve y se encuentra en menor proporción recibe el nombre de soluto,
mientras que el solvente o disolvente es el medio en el cual los solutos se disuelven y
seencuentra en mayor proporción.
Las soluciones se pueden encontrar en los tres estados de la materia, líquido, sólido y gaseoso.
a) Soluciones Líquidas: Cuando el disolvente es un líquido y según sea el tipo de soluto
Pueden ser:

a.1) Sólido en Líquido: Cuando el soluto es un sólido, por ejemplo: azúcar en agua.

a.2) Líquido en Líquido: Cuando el soluto es un líquido, por ejemplo: etanol en agua.a.3) Gas en Líquido: Cuando el soluto es un gas, por ejemplo: cloro en agua.

b) Soluciones Sólidas: Cuando el disolvente es un sólido y pueden ser:

b.1) Sólido en Sólido: Cuando el soluto es un sólido, por ejemplo: el latón, el cual contiene
cobre y zinc (aleación).

b.2) Líquido en Sólido: Cuando el soluto es un líquido, por ejemplo: empaste dental.

b.3) Gas en Sólido: Cuando elsoluto es un gas, por ejemplo: H2 gaseoso en paladio.

c) Soluciones Gaseosas: Cuando el disolvente es un gas y pueden ser:

c.1) Sólido en Gas: Cuando el soluto es un sólido, por ejemplo: polvo atmosférico.

c.2) Líquido en Gas: Cuando el soluto es un líquido, por ejemplo: la niebla.

c.3) Gas en Gas: Cuando el soluto es un gas, por ejemplo: el aire.

Por la Cantidad de Soluto en laSolución:

a) Soluciones Diluidas: Son soluciones que contienen poca cantidad de soluto, generalmente su concentración es menor que 5 Molar, por ejemplo: NaOH 0.5M.

b) Soluciones Concentradas: Son soluciones que contienen razonable cantidad de
soluto. Su concentración es mayor que 5 Molar, por ejemplo: NaOH 8M.
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c) Soluciones Saturadas: Son solucionesque contienen la máxima cantidad de soluto
que pueda disolverse, a una temperatura dada. En este tipo de soluciones existe
un equilibrio entre el soluto disuelto y el soluto sin disolverse.

d) Soluciones Sobresaturadas: Son soluciones que contienen más cantidad de soluto
disuelto del que normalmente pueda disolverse, a una temperatura dada. Este tipo
de soluciones se preparan con ayuda delaumento de temperatura para favorecer la
disolución.

3.- MATERIAL
- Luna de reloj - Agua destilada
- Espátula
- Vaso de precipitado
- Bagueta
- Fiolas
- Pipetas
- Pizeta
- Balanza analítica

Materiales Reactivos
- NaCl (s)
- Agua destilada


4.- REPORTE DE RESULTADOS
4.1) Experimento N° 1:
Preparación de soluciones diluidas, concentradas, saturadas ySobresaturadas

-Enun tubo de ensayo limpio y seco llenamos, aproximadamente 20 % de su capacidad
con agua destilada.
- Adicionamos una mínima cantidad de cloruro de sodio, luego agite suavemente, en la cual la sal se disolvió fácilmente, lo cual por la cantidad de soluto es una “solución diluida”.
- Agregamos una porción más de cloruro de sodio, lo agitamos y también se disolvió pero tardo un poco más tiempo quela primera muestra y el cual es una “solución concentrada”.
- Adicionamos una porción más de soluto y agitamos nuevamente la solución y después de cada adición fue más difícil para que el cloruro de sodio se disuelva y esto es una “solución saturada”.
-Adicionamos mas cloruro de sodio hasta el punto que el solvente no podía disolver el soluto, luego para disolverlo usamos un catalizador como...