soluciones quimicas

TRABAJO DE QUIMICA

PRESENTADO POR:

MARIA ANGELICA MARTINEZ
LORAINE MARCELA GARCIA
JAVIER MORALES RUIZ
ROSSANA SUAREZ IRIARTE
ELIANETH DAYANA ROMERO
CAMILA ANDREA CARRILLO
ANA JOSÉ PATERNINA
YELENA BELILLA
MARIA FERNANDA
JULIAN CANDAMIR
MARIA ANGELICA CERPA

PROFESOR:
ELIHÚ PATERNINA

UNIVERSIDAD DE SUCREFACULTAD DE EDUCACION Y CIENCIAS
QUIMICA

14 DE NOVIEMBRE 2012

PROPIEDADES COLIGATIVAS

Son aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración. Generalmente expresada como concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la composición química del soluto.
Están estrechamente relacionadas con la presión devapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado. La presión de vapor depende del solvente y de la temperatura a la cual sea medida (a mayor temperatura, mayor presión de vapor). Se mide cuando el sistema llega al equilibrio dinámico, es decir, cuando la cantidad de moléculas de vapor que vuelven a la fase líquidaes igual a las moléculas que se transforman en vapor.
1. Disminución del punto de fusión: disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro.
Todas las disoluciones en las que, al enfriarse, el disolvente solidifica puro sin el soluto, tienen una temperatura de congelación inferior al disolvente puro.
ΔT = Kf• m
• m es la molalidad. Se expresa en moles de soluto por kilogramo de disolvente (mol/kg).
• ΔTf es el descenso del punto de congelación y es igual a Tf - T donde T es el punto de congelación de la solución y Tf es el punto de congelación del disolvente puro.
• Kf es una constante de congelación del disolvente. Su valor, cuando el solvente es agua es 1,86 °C kg/mol.
Para enfriar algorápidamente se hace una mezcla de hielo con sal o, si tiene precaución, alcohol. El punto de congelación bajará y el hielo se derretirá rápidamente. Pese a aparentar haberse perdido el frío, la mezcla formada estará en realidad a unos cuantos grados bajo cero y será mucho más efectiva para enfriar que los cubos de hielo sólidos. A pesar de que el hielo tiene una conductividad termina cuatro veces mayorque el agua líquida, esta contacta mejor el cuerpo a enfriar, por lo que la superficie para la transferencia de calor será mayor, lo que también contribuye al mejor enfriamiento logrado. Es una consecuencia del descenso de la presión de vapor.
El agua se congela a partir de los 0 °C, mientras que una solución formada por agua y sal se congelará a menor temperatura (de ahí que se utilice sal parafundir nieve o hielo con mayor facilidad).
2. Aumento del punto de Ebullición: es el aumento que experimenta un disolvente puro, al formar una disolución con un soluto determinado.
Al agregar moléculas o iones a un solvente puro la temperatura en el que éste entra en ebullición es más alto. Por ejemplo, el agua pura a presión atmosférica ebulle a 100 °C, pero si se disuelve algo en ella el puntode ebullición sube algunos grados centígrados.
ΔTe = keb • m
• m es la molalidad. Se expresa en moles de soluto por kilogramo de disolvente (mol/kg).
• ΔTe es el aumento del punto de ebullición y es igual a T – Te donde T es el punto de ebullición de la solución y Te el del disolvente puro.
• Keb es una constante de ebullición del disolvente. Su valor cuando el solvente es agua es 0,512 °Ckg/mol.
Cuando un mol de una sal se disuelve en solución, el efecto del aumento del punto de ebullición es aún mayor, pues la sal hará un efecto tal que será el total de las partes que se disuelven. Por ejemplo, el NaCl será disuelto en un mol de sodio y un mol de cloro, un total de dos moles en solución.
El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un solvente o...